Question

如表為某學生進行的兩組實驗：

反應物	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		水
甲	0.1 mol?L-1	10 mL	0.1 mol?L-1	10 mL	5 mL
乙	0.2 mol?L-1	5 mL	0.2 mol?L-1	5 mL	20 mL

若其他條件均相同，上述兩組實驗中，對應反應的反應速率關系為（　�。�

• A、甲＞乙
• B、甲＜乙
• C、甲=乙
• D、無法判斷

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：對于反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O來說，升高溫度，增大濃度，可增大反應速率，以此解答．

解答： 解：反應物濃度越大，則反應速率越大，甲中Na₂S₂O₃溶液濃度為

0.1mol/L×0.010L

0.010L+0.010L+0.005L

，H₂SO₄溶液濃度為

0.1mol/L×0.010L

0.010L+0.010L+0.005L

，乙中Na₂S₂O₃溶液濃度為

0.2mol/L×0.005L

0.005L+0.005L+0.020L

，H₂SO₄溶液濃度為

0.2mol/L×0.005L

0.005L+0.005L+0.020L

，比較可知甲的反應物濃度大，則反應速率大．
故選：A．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．