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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

2．39.2g鐵的氧化物R恰好完全溶于700mL 2mol•L^-1鹽酸中，這些溶液恰好吸收1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢驗反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e²⁺，則R中Fe³⁺與Fe²⁺的質(zhì)量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

4：1

分析 Fe的氧化物與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化物，根據(jù)電荷守恒可知，氧化物中n（O）= $\frac{1}{2}$ n（Cl^-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒計算氧化物中Fe²⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計算Fe³⁺Fe的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量比等于質(zhì)量比，以此來解答．

解答解：n（HCl）=0.7L×2mol/L=1.4mol，F(xiàn)e的氧化物與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化物，根據(jù)電荷守恒可知，氧化物中n（O）= $\frac{1}{2}$ n（Cl^-）=0.7mol，
溶液恰好吸收1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由電子守恒可知，n（Fe²⁺）= $\frac{\frac{1.12L}{22.4L}×2×（1-0）}{（3-2）}$ =0.1mol，
R中化合物為電中性，則0.1×2+n（Fe³⁺）×3=0.7×2，可知n（Fe³⁺）=0.4mol，
則R中Fe³⁺與Fe²⁺的質(zhì)量之比為0.4mol：0.1mol=4：1，
故選D．

點評本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握原子守恒、電子守恒、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法在計算中的應(yīng)用，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C₂H₅Cl）．試回答：
（1）用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH₃CH₃+Cl₂

$\stackrel{光照}{→}$ CH₃CH₂Cl+HCl；
（2）用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
（3）上述兩種制備乙烷的方法中，第（2）種方法好；原因是第（1）種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物，第（2）種方法生成純凈的氯乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　　）

	A．	醋酸與碳酸鈉反應(yīng) CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	鐵屑與稀硫酸反應(yīng) 　　　　 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	Na₂CO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng) 　　 CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
	D．	H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合產(chǎn)生沉淀 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后下層液體為紫色、上層液體為無色的是（　�。�

A．

四氯化碳

B．

酒精

C．

苯

D．

氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如圖是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置．

A中盛有微溶的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E中盛有干燥劑．A和B中物質(zhì)相遇時有無色氣體X生成，它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N₂，且E管的質(zhì)量增加．
（1）寫出盛放試劑的名稱：
A．生石灰，B．濃氨水，C．堿石灰，E．堿石灰．
（2）A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼械腘H₃逸出．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O．
（4）F中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（5）從D中反應(yīng)說明氣體X具有還原性（填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高
	B．	Al₂O₃、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
	C．	工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al₂O₃、MgO的方法冶煉Al、Mg
	D．	用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	把a L 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol•L^-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	B．	把0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	向1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
	D．	常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烴相對分子質(zhì)量為82，試判斷它可能是（　�。�

	A．	環(huán)烷烴		B．	芳香烴
	C．	含有5個碳原子的烴		D．	二烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對應(yīng)二甲苯的熔點分別為：

一溴代二甲苯	234℃	206℃	213.8℃	204℃	214.5℃	205
對應(yīng)的二甲苯	-13℃	-54℃	-27℃	-54℃	-27℃	-54℃

熔點為234℃分子的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）完全燃燒下列烴①丙烷（C₃H₈）、②丁烯（C₄H₈）、③乙烯（C₂H₄）、④己烷（C₆H₁₄），等物質(zhì)的量的上述四種烴，耗氧量最小的為③（填寫序號）；等質(zhì)量時，則耗氧量最大的為①（填寫序號）．
（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為

．
②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．
（4）組成符合C_nH_2n-2的某種烴，分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈．它完全燃燒時所消耗O₂的體積是同狀況下該烴蒸氣體積的8.5倍，由此分析回答：
①若該烴為鏈狀二烯烴，并且與等物質(zhì)的量的Br₂加成后只能得到單一產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂═CH-CH₂-CH₂-CH═CH₂
②若該烴只能與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為

（填任一種）．

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