5．通過(guò)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素得出的相關(guān)結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．在其它條件相同時(shí)，將等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)快
B．將質(zhì)量相同、形狀大小一樣的鋁條分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快
C．兩支試管中分別加入雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D．在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入適量醋酸鈉晶體，可減慢反應(yīng)速率

分析 A．等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉的接觸面積不同；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Al發(fā)生鈍化；
C．加入少量二氧化錳作催化劑；
D．加入適量醋酸鈉晶體，與硫酸結(jié)合生成醋酸電離出氫離子濃度�。�

解答 解：A．等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉的接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)速率快，故A正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Al發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量二氧化錳作催化劑，則加催化劑的反應(yīng)速率快，故C正確；
D．加入適量醋酸鈉晶體，與硫酸結(jié)合生成醋酸電離出氫離子濃度小，則氫離子減小可減慢反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握接觸面積、催化劑、濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．目前污水處理廠用新型高效絮凝劑堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]來(lái)處理水中的懸浮顆粒物，采用微生物燃料電池使水中的有機(jī)物變成二氧化碳，從而使污水得到凈化．
I．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖1：

已知：25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中Al 3+沉淀．
（2）若沉淀完全時(shí)溶液中金屬離子濃度為1.0×10-5mol/L，則Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)②常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若標(biāo)況下有33.6L O2參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為6mol．
（4）該生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝過(guò)程中存在的明顯缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生一氧化氮，會(huì)造成大氣污染．
II．微生物燃料電池是以微生物作催化劑，以有機(jī)污水為燃料，將有機(jī)污水中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置．
（5）重慶大學(xué)研究出一種微生物燃料電池，可以將污水中的CH3COO-處理掉，
其總反應(yīng)為：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，寫(xiě)出該微生物
燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
（6）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：
①關(guān)于該電池的敘述，正確的有BD
A．電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．在電池反應(yīng)中，每消耗90克葡萄糖，經(jīng)外電路通過(guò)的電子數(shù)為12NA
C．該電池能夠在高溫下工作
D．放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
②化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．利用微生物燃料電池來(lái)處理某些污水并進(jìn)行發(fā)電，如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒(méi)有
發(fā)電的價(jià)值．則適合用微生物燃料電池發(fā)電的污水，其COD最低為384mg/L．
（已知葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑≤2，5微米的顆粒物也稱(chēng)為可入肺顆粒物，對(duì)人體危害最大是因?yàn)樗梢灾苯舆M(jìn)入肺泡
B．霧霾是因?yàn)槠?chē)排放尾氣，工廠排放廢氣，燃燒煙花爆竹、烹飪等原因所造成的
C．化石能源不僅不可再生，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生染污性物質(zhì)，因此應(yīng)不再使用化石能源，這符合綠色化學(xué)的核心
D．對(duì)煤進(jìn)行氣化、液化、脫硫等處理，不僅可以提高其利用率，而且可以降低對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)能說(shuō)明HA酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱
B．10 mL 1 mol/L的HA溶液與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
C．NaA溶液的pH＞7
D．0.1 mol/L HA溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強(qiáng)氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達(dá)）
活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2．（填化學(xué)式）
活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會(huì)造成污染．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來(lái)的操作是打開(kāi)活塞a（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測(cè)得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br />活動(dòng)四：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+，NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）
①在該滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管
D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說(shuō)明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）如圖1所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減�。�
③寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）如圖2是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問(wèn)題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一個(gè)平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀中含有氧元素，屬于氧化物
B．一氧化碳中含有碳元素，屬于有機(jī)物
C．純堿溶液顯堿性，屬于堿
D．綠礬的化學(xué)式為FeSO4•7H2O，屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．存在于肉桂等植物體內(nèi)的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機(jī)物．下列是其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$RCHO
（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；②所需的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是．
（3）③的化學(xué)方程式是．
（4）M中所含的兩個(gè)相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（5）合成路線中④、⑤兩個(gè)步驟的目的是保護(hù)醛基不參與反應(yīng)．
（6）P是E的某種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1．

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