在25℃時(shí),在濃度均為1mol/L的(NH42SO4、(NH42CO3、(NH42Fe(SO42的溶液中,測得其c(NH4+分別為a、b、c(單位為mol/L).下列判斷正確的是( �。�
A、a=b=c
B、a>b>c
C、a>c>b
D、c>a>b
考點(diǎn):鹽類水解的原理
專題:
分析:如果不考慮其他離子的影響,每摩爾物質(zhì)都含有2 molNH4+,但溶液中CO32-的水解促進(jìn)NH4+的水解,F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解,以此解答該題.
解答: 解:溶液中CO32-的水解促進(jìn)NH4+的水解,F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解,則等濃度時(shí),c(NH4+)大小順序應(yīng)為c>a>b,
故選D.
點(diǎn)評:本題考查鹽類水解的應(yīng)用,側(cè)重于鹽類水解因素的考查,題目難度不大,注意把握影響因素,能正確判斷水解平衡的移動(dòng)方向.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由4個(gè)碳原子結(jié)合形成的5種有機(jī)化合物(氫原子沒有畫出),如圖所示:

(1)屬于烷烴的是
 
(填字母);
(2)如圖所示的有機(jī)物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成碳碳單鍵,還可以形成
 
 
,不僅可以形成
 
,還可以形成碳環(huán).
(3)有機(jī)化合物a有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極,說法正確的是( �。�
A、當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí),電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B、電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電解后c(Na2CO3)變小,且溶液中有晶體析出
D、電池中c(KOH)不變,電解池中溶液pH變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是( �。�
A、氨氣和水的反應(yīng)
B、電解水
C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D、氯氣和水的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電流總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A、電池工作時(shí),鋅失去電子
B、MnO2為該電池的負(fù)極
C、正極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+
D、該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10).
(1)能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 

(2)能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 

(3)測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法,其流程如下:
樣品13000g
稀硝酸
H3PO4
用Na(OH)(aq)
調(diào)pH到3~4
NaH2PO4→配成100.00mL
取樣
0.1000mol.L-1
指示劑X
NaH2PO4
①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管
 
(選填“甲”或“乙”) 中.
②滴定時(shí)所用的指示劑X可為
 
,判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
 

A.堿式滴定管未潤洗
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
④滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)).
滴定次數(shù)待測溶液A的體積(mL)消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積
125.0022.50
225.0022.55
325.0022.45
試計(jì)算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中國科學(xué)院大連物理研究所的“甲醇制取低碳烯烴(DMTO)技術(shù)”獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng),該技術(shù)是先由煤氣化制取合成氣,再由合成氣制取甲醇.
(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng),已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g))△H2=+172kJ?mol-1;
則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H3=
 
kJ?mol-1;
(2)以投料比
n(H2)
n(CO)
=2制取甲醇,發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H,溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示:
①△H
 
0,P1
 
P2,(填“>”或“<”)
②5MPa、200℃時(shí),M點(diǎn)的V
 
(填“>”或“<”或“=”)V
③N點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
④若提高起始時(shí)的投料比[
n(H2)
n(CO)
],則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將
 
(填”增大““減小”或“不變”).
⑤實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用的條件為5MPa和230~270℃,由下表可知其優(yōu)點(diǎn)是
 
方法催化劑條件備注特點(diǎn)
壓力/MPa溫度/℃
高壓法ZnO-Cr2O3
二元催化劑
25-30380-4001924年工業(yè)化(1)催化劑不易中毒,再生困難
(2)副反應(yīng)多
低壓法CuO-ZnO-Al2O3
三元催化劑
5230-2701966年工業(yè)化(1)催化劑易中毒,再生容易
(2)副反應(yīng)少
(3)對于甲醇制乙烯的反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H=-29.1kJ?mol-1,提高甲醇的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
(任寫兩條)

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同步練習(xí)冊答案
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