在25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得其c（NH4）+分別為a、b、c（單位為mol/L）．下列判斷正確的是（　　）
A、a=b=c
B、a＞b＞c
C、a＞c＞b
D、c＞a＞b
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質(zhì)都含有2 molNH4+，但溶液中CO32-的水解促進(jìn)NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答該題．
解答： 解：溶液中CO32-的水解促進(jìn)NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解，則等濃度時(shí)，c（NH4+）大小順序應(yīng)為c＞a＞b，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于鹽類水解因素的考查，題目難度不大，注意把握影響因素，能正確判斷水解平衡的移動(dòng)方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由4個(gè)碳原子結(jié)合形成的5種有機(jī)化合物（氫原子沒(méi)有畫出），如圖所示：

（1）屬于烷烴的是
 
（填字母）；
（2）如圖所示的有機(jī)物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成碳碳單鍵，還可以形成
 
和
 
，不僅可以形成
 
，還可以形成碳環(huán)．
（3）有機(jī)化合物a有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B、電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電解后c（Na2CO3）變小，且溶液中有晶體析出
D、電池中c（KOH）不變，電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）a電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）a電極的電極反應(yīng)為：
 
b電極的電極反應(yīng)為：
 

（3）總反應(yīng)為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同位素的是
 
；屬于同素異形體的是
 
；  屬于同分異構(gòu)體的是
 
；同一種物質(zhì)的是
 
．
（1）O2和O3
（2）3517Cl和3717Cl
（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
（4）金剛石和石墨
（5）氕、氘、氚
（6）CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3
（7）和
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　　）
A、氨氣和水的反應(yīng)
B、電解水
C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D、氯氣和水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、MnO2為該電池的負(fù)極
C、正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
D、該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說(shuō)明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說(shuō)明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品13000g
稀硝酸
H3PO4
用Na(OH)(aq)
調(diào)pH到3～4
NaH2PO4→配成100.00mL
取樣
0.1000mol．L-1
指示劑X
NaH2PO4
①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管
 
（選填“甲”或“乙”） 中．
②滴定時(shí)所用的指示劑X可為
 
，判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
 

A．堿式滴定管未潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)）．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積
125.0022.50
225.0022.55
325.0022.45
試計(jì)算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為
 
mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)科學(xué)院大連物理研究所的“甲醇制取低碳烯烴（DMTO）技術(shù)”獲2014年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)，該技術(shù)是先由煤氣化制取合成氣，再由合成氣制取甲醇．
（1）煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
 
kJ?mol-1；
（2）以投料比
n(H2)
n(CO)
=2制取甲醇，發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示：
①△H
 
0，P1
 
P2，（填“＞”或“＜”）
②5MPa、200℃時(shí)，M點(diǎn)的V正
 
（填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
③N點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④若提高起始時(shí)的投料比[
n(H2)
n(CO)
]，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填”增大““減小”或“不變”）．
⑤實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用的條件為5MPa和230～270℃，由下表可知其優(yōu)點(diǎn)是
 
．
方法催化劑條件備注特點(diǎn)
壓力/MPa溫度/℃
高壓法ZnO-Cr2O3
二元催化劑		25-30380-4001924年工業(yè)化（1）催化劑不易中毒，再生困難
（2）副反應(yīng)多
低壓法CuO-ZnO-Al2O3
三元催化劑		5230-2701966年工業(yè)化（1）催化劑易中毒，再生容易
（2）副反應(yīng)少
（3）對(duì)于甲醇制乙烯的反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（任寫兩條）
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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