Question

19．室溫下，濃度均為0.1mol•L^-1、體積均為V₀HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． HA為強酸，HB為弱酸
• B． 水的電離程度a點大于b點
• C． 當pH=2時，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
• D． 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關系大小為：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=1，也就是溶液稀釋10倍，但PH變化都不到1個單位；
B、兩種酸對水的電離都起抑制作用，氫離子的濃度越大水的電離程度越�。�
C、當pH=2時，也就是c（H⁺）=c（A^-）=10^-2mol/L，而c（HA）=0.1-0.01=0.09mol/L，所以HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9；
D、等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應后，恰好完全反應生成NaB，B離子是弱離子，水解溶液呈堿性；

解答 解：A、當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=1，也就是溶液稀釋10倍，但PH變化都不到1個單位，所以HA和HB都為弱酸，故A錯誤；
B、兩種酸對水的電離都起抑制作用，氫離子的濃度越大水的電離程度越小，而a、b兩點氫離子的濃度相同，所以水的電離程度相同，故B錯誤；
C、當pH=2時，也就是c（H⁺）=c（A^-）=10^-2mol/L，而c（HA）=0.1-0.01=0.09mol/L，所以HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9，故C正確；
D、等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應后，恰好完全反應生成NaB，B離子是弱離子，水解溶液呈堿性，離子濃度關系大小為：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，為高頻考點，要注意鹽的水解在離子濃度大小比較中的應用．