【題目】關于化合物(b)、(d)、(p)的下列說法正確的是

A. b、d、p都屬于芳香烴,且互為同分異構體

B. b、d、p的一氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與溴的四氯化碳溶液反應

D. b、d、p中b、d的所有原子可能處于同一平面

【答案】D

【解析】分析：A. 含有苯環(huán)結構的烴屬于芳香烴；B. (b)中含有3種氫原子、 (d)中含有2種氫原子、(p) 中含有1種氫原子；C. 含有碳碳雙鍵或三鍵的烴，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；D. 苯環(huán)是平面結構。

詳解：A. p中不存在苯環(huán)結構，不屬于芳香烴，故A錯誤；B. (d)中含有2種氫原子，一氯代物只有兩種，故B錯誤；C. b、d中沒有碳碳雙鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應，故C錯誤；D. 苯環(huán)是平面結構，b、d的所有原子可能處于同一平面，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。

（2）上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣__________

②濃硫酸使木條變黑__________

③熱的濃硫酸與銅片反應__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

(ii)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是

A.觀察外觀B.過濾C.靜置后觀察D.丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2( g )CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。

（2）圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)： K(A)_____K(C)；平均摩爾質量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）關于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。

A．CO的含量保持不變

B．2V正（CH3OH）=V正（H2）

C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

D．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）

A.萃取B.洗氣C.蒸餾D.干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪一實例能說明微量元素是生命活動所必需的（ ）

A.Mg是葉綠素不可缺少組成成分

B.哺乳動物血液中Ca2+鹽含量太低會抽搐

C.油菜缺少B時只開花不結果

D.人體內(nèi)Mn的含量過高會導致運動失調(diào)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答：

(1)若 X 是氣體單質，則 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃燒。

①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。

(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。

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