Question

設(shè)N_A為阿佛伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、28克氮?dú)馑�含的氮原子�?shù)為2N_A
• B、1L1mol/L的鹽酸中含有氯化氫分子為N_A
• C、標(biāo)況下，11.2L水中所含的分子數(shù)為0.5N_A
• D、鐵與鹽酸中的反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

來(lái)計(jì)算；
B、HCl溶于水后完全電離，鹽酸中無(wú)HCl分子；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、注意鐵與鹽酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)．

解答： 解：A、28克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n（N₂）=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，故所含的氮原子數(shù)為N=1×2×N_A=2N_A，故A正確；
B、HCl溶于水后完全電離，鹽酸中無(wú)HCl分子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故標(biāo)況下，11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的分子數(shù)不是0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)后生成亞鐵離子，故1mol鐵失去的電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的應(yīng)用是關(guān)鍵．