(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ.則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol

(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ?mol-1):
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=
-1928kJ?mol-1
-1928kJ?mol-1

(3)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))
ABD
ABD

A.相同溫度下,0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大;
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl;
C.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣;
D.對(duì)于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3+(aq)+3OH-(aq),前段為溶解平衡,后段是電離平衡;
E.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大.
分析:(1)根據(jù)燃燒熱的概念分析,燃燒熱是強(qiáng)調(diào)是可燃物為1mol;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱,反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來(lái)判斷;
(3)A、強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度;
B、根據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡原理來(lái)判斷;
C、電解飽和食鹽水陰極得到氫氣和氫氧化鈉;
D、根據(jù)溶解平衡和電離平衡的知識(shí)來(lái)回答;
E、化學(xué)反應(yīng)會(huì)向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行.
解答:解:(1)1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ,所以16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱889.6kJ,所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2 (g)═CO2 (g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol,故答案為:CH4(g)+2O2 (g)═CO2 (g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol;
(2)因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱,反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差,化學(xué)反應(yīng)中,舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為:414×4+158×4=2288KJ,新鍵生成釋放的能量為:489×4+565×4=4216KJ,所以化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量為:4216KJ-2288KJ=1928KJ,即△H=-1928kJ/mol,
故答案為:-1928kJ/mol;
(3)A、氯化銨可以直接電離出銨根離子,氨水屬于弱電解質(zhì),部分電離,電離出的銨根離子濃度小于氯化銨中的銨根濃度,故A正確;
B、鹽酸的存在對(duì)氯化銀的沉淀溶解平衡會(huì)起到抑制作用,用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小,故B正確;
C、電解飽和食鹽水氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,同時(shí)水的電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;
D、對(duì)于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq),是固體變?yōu)橐后w的過(guò)程,屬于溶解平衡,Al(OH)3(aq)?Al3+(aq)+3OH-(aq),是電離平衡,故D正確;
E、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,沉淀會(huì)向著更難溶的方向進(jìn)行,故E錯(cuò)誤.
故選ABD.
點(diǎn)評(píng):本題目是一道綜合知識(shí)的考查,考查學(xué)生電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡的移動(dòng)、沉淀的轉(zhuǎn)化等方面知識(shí),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在25℃、101kPa狀況下,4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu),如圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198KJ?mol-1,P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1
;
(3)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬
質(zhì)量/g
金屬
狀態(tài)
C(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 250
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 1.0 50 20 35 125
7 0.10 1.0 50 35 50 50
8 0.10 1.1 50 20 34 100
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)4和5表明,
固體表面積
固體表面積
對(duì)反應(yīng)速率有影響,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
1和2
1和2
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
②僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
2和5
2和5
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
③本實(shí)驗(yàn)中除上述中所列的因素外,影響反應(yīng)速率的其他因素還有
溫度
溫度
,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
6和7
6和7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?海淀區(qū)二模)煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一.
(1)在25℃、101kPa時(shí),H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

又知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=
+131.3
+131.3
kJ/mol.
(2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0.
起始物質(zhì)的量
n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20
n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)

②平衡時(shí),甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
;
容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙
甲;丙
=
=
甲.(填“>”、“=”或“<”)
③丙容器中,通過(guò)改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高,則溫度
降低
降低
(填“升高”或“降低”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

2009年10月15日新華社報(bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”,參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè).可見(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問(wèn)題:
(1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率.
已知25℃,101kPa時(shí):C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-126.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
則在25℃,101kPa時(shí):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H>0,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263.
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是
因?yàn)镼c=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263
因?yàn)镼c=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263

(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225 mol/(L?min)
0.225 mol/(L?min)
;
②下列措施能使
c(CH3OH)c(CO2)
增大的是
BD
BD
(填符號(hào)).
A.升高溫度     B.再充入H2    C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離      E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在25℃時(shí),有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液,現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液VbmL剛好中和.若a+b=13,則Va/Vb=
1:10
1:10

(2)將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍,該溶液的pH范圍為:
3<pH<5
3<pH<5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))
 

A.8        B.12   C. 8~10之間     D.10~12之間
(2)醋酸銨溶液呈
 
性,并寫出醋酸銨水解的離子方程式
 

(3)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是
 

(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是
 
,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))
 

②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)
 

c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+
 
c(Cl-).

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