10．二氧化硫是大氣的主要污染物之利用電化學(xué)原理可將SO2轉(zhuǎn)化為主要化工原料-H2SO4，其工作原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
C．甲電極的反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
D．乙電極上每消耗5.6LO2時(shí)，電路中通過(guò)1mol電子

分析 A、原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C、二氧化硫在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子；
D、乙電極上每消耗1molO2時(shí)，電路中通過(guò)4mol電子．

解答 解：A、原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以乙電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+從負(fù)極區(qū)通過(guò)交換膜移向正極區(qū)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，故C正確；
D、乙電極上每消耗1molO2時(shí)，電路中通過(guò)4mol電子，而狀況不知無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過(guò)程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點(diǎn)為避免產(chǎn)生Cl2，不會(huì)造成環(huán)境污染；寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）寫(xiě)出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2．根據(jù)據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示． 已知KHF2是一種酸式鹽，寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．

（5）已知25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，為了充分反應(yīng)，應(yīng)將NaOH溶液緩緩倒入鹽酸中
B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3，晶體溶解在較濃的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
C．用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面
D．檢驗(yàn)Fe（NOs）2晶體是否變質(zhì)時(shí)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素，X與Z同一主族；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合生成鹽；W的氫氧化物可與Z 和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)；R的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，常用于自來(lái)水的殺菌、消毒．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．X元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等
C．Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不與任何金屬發(fā)生反應(yīng)
D．工業(yè)上通常用W和R形成的化合物來(lái)冶煉金屬W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫常壓下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的電離常數(shù)為Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，在滴加過(guò)程中下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物質(zhì)的量濃度逐漸升高
B．若滴入的NaOH溶液的體積=10mL時(shí)溶液溫度最高，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol•L-1
C．在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大
D．若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)約為7.14×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池（AGDIB）．這種新型AGDIB電池采用廉價(jià)且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰（AlLi）合金作為負(fù)極材料，LiPF6是電解質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是　AlLi+Cx（PF6）$?_{充電}^{放電}$LiPF6+xC+Al．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol e-，陰極電極將增重7g
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為AlLi-e-═Li++Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu（OH）2B．S→SO3C．Fe→FeCl2D．HNO3→HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵
B．100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有6.02×1022個(gè)Na+
C．將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
D．電解含溶質(zhì)16.0g的CuSO4溶液，能產(chǎn)生1.6gO23.2g金屬Cu

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