Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是（　�。�

• A、金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO₂均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同
• B、FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
• C、SO₂氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
• D、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：

分析：A．鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應(yīng)；
B．FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S三種物質(zhì)都可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)獲得；
C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
D．根據(jù)氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學(xué)性質(zhì)判斷．

解答： 解：A．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO₂的反應(yīng)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、CO₂+2Mg

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，兩個(gè)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過(guò)氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，所以FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故B正確；
C．二氧化硫不會(huì)漂白酸堿指示劑，所以SO₂氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅后不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁為兩性強(qiáng)氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它們既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、兩性化合物等知識(shí)，題目難度知識(shí)，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白原理．