【題目】對(duì)于銨鹽的描述都正確的是（ ）

①都溶于水 ②都是白色晶體 ③都有刺激性氣味 ④加熱后都有氨氣放出 ⑤與堿混合后加熱都有氨氣放出 ⑥都能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

A.全部

B.①②⑤⑥

C.①②⑤

D.③④⑤

【答案】C

【解析】

銨鹽都是易溶于水的白色晶體，都能與堿反應(yīng)，加熱后生成氨氣和水，大多數(shù)銨鹽加熱后分解生成氨氣(氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))。銨鹽加熱并不一定全部放出氨氣，如硝酸銨受熱分解可生成氮?dú)饣虻难趸锏取?/span>

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C－C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。結(jié)構(gòu)簡式為的烴的下列說法正確的是（ ）

A. 分子中最多有16個(gè)原子處于同一平面上

B. 該烴的一氯代物最多有4種

C. 該烴是苯的同系物

D. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是

A. 過量的銅與濃HNO3 B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳

C. 過量的銅與濃硫酸 D. 過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是　______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程裝置B中沒有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有___ 性．

(5)裝置D的作用是______。

(6)另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．請計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應(yīng)開始到20mi時(shí)，以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－， 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________

(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________，電池總反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是重要的有機(jī)合成中間體,H為高分子化合物,其合成路線如圖所示：

已知：①(R為烴基);

②2R-CH2CHO。

請回答下列問題：

(1)J的名稱為____________。E中所含官能團(tuán)的名稱為____________。H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)C→D涉及的反應(yīng)類型有____________________________。

(3)A→B+F的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。

①官能團(tuán)種類和數(shù)目與M相同

②分子中含有1個(gè)-CH3和1個(gè)-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

(6)請結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無機(jī)試劑任選)，制備芐基乙醛()的合成路線：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

B. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香族化合物

C. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式一定為C2H5-OH

D. 分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C—C單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅

(2)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推測X的化學(xué)式為________。

② NaClO處理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCO32-＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值為________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A．1 B.1/2 C．2 D．不能確定

(3)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液混合液共200 mL(設(shè)其中CN－的濃度為0.2 mol·L－1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：___________________________；

②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408 g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN－被處理的百分率為_____________。

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