【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl+2HClO

B. 氧化鐵溶于HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C. 碳酸氫鈉與過量Ba(OH)2溶液反應:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O

D. 向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3

【答案】B

【解析】

A. 次氯酸鈉具有氧化性,可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應;

B. HI具有還原性,氧化鐵溶于HI中,會發(fā)生氧化還原反應;

C. 碳酸氫鈉少量,可以與Ba(OH)2按物質的量之比為1:1反應;

D. 根據(jù)強酸制弱酸的原理書寫,其中CO2過量,則對應的鹽為碳酸氫根離子。

A. 少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中:SO2 + 3ClO- + H2O = SO42- + Cl+2HClO,故A項正確;

B. 氧化鐵溶于HI溶液中,發(fā)生氧化還原反應,其離子方程式為:Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++ I2+ 3H2O,故B項錯誤;

C. 碳酸氫鈉與過量Ba(OH)2溶液反應:HCO3-+OH-+ Ba2+ = BaCO3+ H2O,故C項正確;

D. 向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體:SiO32- + 2H2O+2 CO2 = 2HCO3-+ H2SiO3,故D項正確;

答案選B

練習冊系列答案
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【題目】下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖:

(1)操作①的名稱是:___________。操作①剩余的礦渣主要成分為:__________(填化學式)。

(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應速率可采取哪些措施__________________________(寫兩條)。

(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________;圖中③、④的化學反應方程式______________________________________________________

(4)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是: ________________________________________。

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A. 用甲裝置比較碳、氮和硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用乙裝置分離碘的四氯化碳溶液

C. 用丙裝置制取干燥的氨氣

D. 用丁裝置吸收氨氣,并防止倒吸

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下列說法中正確的是

A. 3040 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x1,正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度

D. 8 minA的平均反應速率為0.08 mol·L1·min1

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【題目】下列說法不正確的是

A. C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的只有2

B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH

C. 的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷

D. 是同一種物質

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【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO21mol O2,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2O22SO3,下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零

B. O2的濃度不變時,反應達到平衡狀態(tài)

C. 當單位時間消耗a mol O2,同時消耗2a mol SO2時,反應達到平衡狀態(tài)

D. SO2、O2SO3的分子數(shù)比為212,反應達到平衡狀態(tài)

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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下,2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA

D.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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【題目】化合物A由三種元素組成,某興趣小組進行了如下實驗:

已知:氣體甲為純凈物且只含兩種元素,在標況下體積為672 mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題:

1A的組成元素為________(用元素符號表示);

2)寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________;

3)高溫下,A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸,生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。

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【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知:①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________,該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于反應后的溶液中,它們的物質的量分數(shù)X與溶液pH的關系如圖所示。

①測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________

②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降低,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

反應時

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)

/(mol/L)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0~40min時段,反應速率v(N2O)___________mol/(L·min)。

②若N2O起始濃度c00.150 mol/L,則反應至30mnN2O的轉化率a=___________。

③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1min時,體系壓強p=___________(用p0表示)

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