【題目】利用有機物苯實現(xiàn)電化學儲氫的原理如下圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.Ag-Pt極的電極反應式為：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12

B.總反應式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑

C.通電后H+離子由左池向右池遷移

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25molO2生成

【答案】B

【解析】

A． 根據(jù)電解裝置示意圖，右池B極的Ag-Pt電極為陰極，電極反應式為：C6H6＋6H＋＋

6e-=C6H12，故A正確；

B． 總反應式條件沒有注明“電解”兩字，故B錯誤；

C． 左池電極反應式為2H2O－4e－==O2↑+4H+，根據(jù)電荷守恒，通電后陽離子移向陰極，H+離子由左池向右池遷移，故C正確；

D．1個氧氣參與反應轉移4個電子，則當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25molO2生成，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（ ）

A.W與Z具有相同的負化合價

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究某淺黃色固體化合物X（含四種元素）的組成。某化學興趣小組稱取 3.60g 該固體化合物，用熱重法對其進行分析，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示。

已知：① 熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀；

② 熱分解后剩余的固體呈紅棕色，溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答：

（1）X 的化學式是_____。

（2）固體X 在 300℃下反應的化學方程式是_____。

（3）將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度，可生成1.55g黑色固體（純凈物），請設計實驗方案檢驗黑色固體中的陽離子_____。

（4）該興趣小組進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，在隔絕空氣加熱條件下，該化合物 X 還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末。則其可能發(fā)生的化學方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與的變化關系

C.反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過程如下:

V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O

回答下列問題：

（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被O2氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。

②若無裝置B,則導致的后果是____。

（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。

（4）測定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點,消耗體積為30.00 mL。（滴定反應:VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）

①NaNO2溶液的作用是____。

②粗產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)為____（精確到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（ ）個

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移

②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數(shù)為2NA

③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L

④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①25℃、101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1

B.①的反應熱為221kJ·mol-1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數(shù)為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數(shù)小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA

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