15．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．如圖可知a一定使用了催化劑
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E1-E2
C．使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡常數(shù)
D．使用催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能

分析 A．加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能；
B．根據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，為吸熱反應(yīng)；
C．加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)平衡；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率；

解答 解：A．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對(duì)應(yīng)無(wú)催化劑和有催化劑的能量變化，故A錯(cuò)誤；
B．焓變△H=E2-E1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的平衡，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤．
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)，注意加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)平衡，會(huì)降低反應(yīng)的活化能，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
檢查容量瓶是否漏水		B．
給液體加熱
C． 
滴加液體		D．
過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．巴黎氣候大會(huì)揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑四�、化石燃料等均屬于“新能源�?/td>
B．減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念
C．圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想
D．節(jié)約用電不能減少CO2的排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．黃鐵礦既是硫礦又是鐵礦，因其呈黃色俗稱“愚人金”，是重要的工業(yè)原料．工業(yè)煅燒過(guò)程中常產(chǎn)生廢渣，廢渣成分主要含鐵的幾種氧化物和二氧化硅等，利用該廢渣可以制備高效凈水劑聚合硫酸鐵，工藝流程如圖：

（1）檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，試劑是KMnO4溶液．
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解．
（3）廢鐵皮使用前要用純堿溶液浸泡，目的是洗去鐵表面油污．
（4）“酸溶”過(guò)程中Fe2O3溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（5）“操作Ⅲ”系統(tǒng)操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（6）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJ•mol-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]
方案一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率．

（1）正確的連接順序?yàn)閷?dǎo)管口B（填“A”或“B”）連導(dǎo)管口C，若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞，則電解過(guò)程甲裝置中鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅．
（2）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過(guò)中和滴定來(lái)測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
（3）部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①用堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）量取10.00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到滴入最后一滴時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由紅色變無(wú)色，并保持半分鐘不褪色時(shí)停止滴定；
③該小組所測(cè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積（mL）
第一組19.90
第二組24.70
第三組20.10
第四組20.00
未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，經(jīng)計(jì)算，求出該食鹽水的電解率為7.4%．
④下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是AB（填序號(hào)）．
A．滴定時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)
B．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）下列有關(guān)CO2說(shuō)法不正確額是b（填字母）
a．CO2屬于酸性氧化物
b．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
d．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
（2）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常情況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．
②CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1．
③石墨不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇?xì)怏w．
已知某些化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的鍵為C≡O(shè)，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用4.35gMnO2與過(guò)量濃鹽酸加熱反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2多少升？反應(yīng)后剩余的鹽酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人過(guò)量AgNO3溶液時(shí)，求可生成AgCl沉淀多少克？

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同步練習(xí)冊(cè)答案