Question

3．根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp²的微粒為（　�。�

• A． CH₃Cl
• B． SO₃^2-
• C． NF₃
• D． NO₃^-

Answer 1

分析 根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型．

解答 解：A．CH₃Cl中C形成4個σ鍵，無孤電子對，中心C原子為sp³雜化，故A錯誤；
B．SO₃^2-離子中的S形成3個σ 鍵，孤電子對數(shù)=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價層電子對個數(shù)=3+1=4，則中心原子S雜化類型是sp³，故B錯誤；
C．NF₃分子中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，中心原子N原子雜化類型分別為sp³，故C錯誤；
D．NO₃^-中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，中心原子N原子雜化類型分別為sp²，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點(diǎn)．