【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)

A. 手機(jī)上用的鋰電池屬于一次電池

B. 鋅錳干電池中，為了延長電池壽命，可將NH4Cl換成KOH

C. 甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被還原

D. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅

【答案】B

【解析】A、鋰電池是二次電池不是一次電池，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，金屬材料在堿性電解質(zhì)中穩(wěn)定，MH4Cl換成KOH電池使用壽命更長，故B正確；C、 甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化，故C錯(cuò)誤；D、太陽能電池的主要材料為硅，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

（1）為了提高浸出率，在浸取時(shí)可采取的措施有________。

A.適當(dāng)升高溫度 B.攪拌 C.礦石研成粉末 D.延長浸泡時(shí)間

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（3）加入MnO2氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________，還可使用______代替MnO2。

（4）濾渣2主要成分的化學(xué)式是________________。

（5）50℃碳化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。

（6）加水洗滌，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（ ）

A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸

C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知新型中溫全瓷鐵—空氣電池，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. 鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

B. a 極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 正極的電極反應(yīng)為 FeOx+2xe- =Fe+xO2-

D. 若有 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )空氣參與反應(yīng)，則電路中有 4mol 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制備：RU 圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式：__________ 。

（3）堿石灰的作用是__________、___________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO2，其目的是________。

（二）提純：

（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（三）分析：

測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(偏大、偏小、或無影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 ， 生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ．
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱： ．
（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2 ， 化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 ．
（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2 ， 其作用分別是、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是（ ）

A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

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