【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：

計算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應(yīng)熱 ( )

A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷開化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵釋放的能量。

反應(yīng)為H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)，E反應(yīng)物=436 kJ·mol－1+193 kJ·mol－1=629 kJ·mol－1，E生成物=366 kJ·mol－1+ 366kJ·mol－1=732 kJ·mol－1，ΔH＝E反應(yīng)物-E生成物=－103 kJ·mol－1，綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A．有機物A的分子式為C8H18

B．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷

C．有機物A的一氯代物只有4種

D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3,4,4－三甲基－2－戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗過程的評價，正確的是(　　)

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO

C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D.驗證某溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧其物質(zhì)的量之比為___，原子個數(shù)之比為__。

（2）標準狀況下，36.5gHCl氣體的體積約為___。將該氣體溶于水中得到2L溶液，則該溶液的濃度為____。

（3）質(zhì)量分數(shù)為w的MgCl2溶液，密度為dg/mL，該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是

A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L

B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L

D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是__________。

(2)上述框圖中，①是__________反應(yīng)，③是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：______________________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________，F1和F2互為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1；破壞PCl5中1mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1，破壞PCl3中1molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl2中1molCl—Cl鍵所需的能量為___________________。

（2）工業(yè)合成氨時，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應(yīng)過程的能量變化如圖。b值為________kJ。加入催化劑，a值____(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。壓縮容器體積，b值___。

（3）“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________________________。

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