【題目】關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是

A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵

B. 乙烯分子里所有的原子共平面

C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同

D. 乙烯分子里共價鍵之間的夾角為120°

【答案】C

【解析】A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵，A正確；B. 碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，乙烯分子里所有的原子共平面，B正確；C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵不相同，C錯誤；D. 乙烯是平面形結(jié)構(gòu)，分子里共價鍵之間的夾角為120°，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2 ， X,Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
該融雪劑的化學(xué)式是 ， 該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是 ， 電子式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 78g Na2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 60g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

D. CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，下列溶液可以用鋁制容器盛放的是

A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 濃硝酸 D. 稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A. 鹽酸 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是（填序號）．

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 ．
（2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為 ， 電解質(zhì)溶液為 ， 正極反應(yīng)為 ， 10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為g（假設(shè)剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。

A.加熱

B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸

C.滴加少量濃鹽酸

D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對應(yīng)沉淀的化學(xué)式：__________。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

2.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

2.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

2.0

粉末

25

t7

16.1


（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小．本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明：在其它條件相同時，對反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)（填3個實(shí)驗(yàn)序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的 ， 反應(yīng)速率越快．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

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