下列選項(xiàng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
B、向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
D、用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合物和水；
B．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子離子，硝酸少量先氧化碘離子；
C．泡沫滅火器的滅火原理是鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
D．氨水足量反應(yīng)生成亞硫酸氨．
解答： 解：A．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合物和水，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故A正確；
B．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：6I-+2NO3-+6H+═2NO↑+3H2O+3I2，故B錯(cuò)誤；
C．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++6HCO3-=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+2NH3?H2O=2NH4++H2O+SO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
混合液ABCDEF
4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈
 
色．
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A、a=b
B、混合溶液的PH=7
C、混合溶液中，PH=14-pOH的溶液
D、混合溶液中，c（H+）=
KW
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原 劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列轉(zhuǎn)變中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CO2→HCO3-
B、HCl→Cl2
C、Fe3+→Fe2+
D、H2→HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、二氧化碳結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子
146
92
U
D、NH5的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　�。�
A、原子數(shù)B、密度
C、質(zhì)子數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯水、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅褪色
B、將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪去
C、向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
D、經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色

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