Question

17．有3LCH₄與CO、H₂的混合氣體，在10LO₂中完全燃燒后，測得氣體的體積為12.5L（氣體體積均在120℃1.01×10⁵Pa下測定），則原氣體中CH₄的體積為（　�。�

• A． 3L
• B． 2L
• C． 1L
• D． 無法確定

Answer 1

分析 發(fā)生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O，120℃1.01×10⁵Pa下水為氣體，則甲烷燃燒前后體積不變，氫氣、CO的燃燒均使氣體體積減小，結(jié)合差量法計算．

解答 解：由2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O，120℃1.01×10⁵Pa下水為氣體，則甲烷燃燒前后體積不變，氫氣、CO的燃燒均使氣體體積減小，設(shè)CO、H₂混合氣體為M，則
2M+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MO△V
  2    1               2        1
  V                             （13L-12.5L）
則$\frac{2}{V}$=$\frac{1}{（13L-12.5L）}$，解得V=1L，
則原氣體中CH₄的體積為3L-1L=2L，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、體積變化、差量法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意差量法在計算中的應(yīng)用，題目難度不大．