常溫下，測(cè)得檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（    ）mol/L：
A．1x10-3 B．0.1C．1x10-7D．1x10-11
D
考查pH和水的離子積的有關(guān)計(jì)算。氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)稱(chēng)為pH，pH＝3，則c(H+)＝0.001mol·L－1，由水的離子積常數(shù)可得出c(OH－)＝，故答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題


⑴ 準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測(cè)液，需要的儀器有托盤(pán)天平、小燒杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填儀器)
⑵ 用    （“堿式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中。
⑶若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測(cè)得樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。    
⑷若滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；則測(cè)得樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
⑸滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。
A．滴定管內(nèi)液面的變化                   B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
⑹滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象                                                  。
⑺ 根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：           。
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.70
25.70
⑻ 已知標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.2010 mol·L－１，根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將PH = 1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與鹽酸物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液后，PH均變成了2，則加入的水與NaOH溶液的體積比為     （    ）
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是（   ）
編號(hào)
HX
YOH
溶液的體積關(guān)系
A[
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)=V(YOH)
B
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)<V(YOH)
C
強(qiáng)酸
弱堿
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
強(qiáng)堿
V(HX)=V(YOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和②［H+］之比是(    ) 
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假設(shè)無(wú)損失)，
①__     和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_      和_      兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是         ，上述離子濃度大小
順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）        c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(    )
A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系的表述中，正確的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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