Question

18.4 g NaHCO₃和NaOH的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中NaOH的含量。?

Answer 1

解析：

當混合物中n (NaHCO₃)∶n (NaOH)=1∶1時，有

NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O　Δm??

   84 g        40 g      106 g              18 g

此時，固體質(zhì)量減少：=2.67 g

當n (NaHCO₃)∶n(NaOH)＞1∶1時，過量的NaHCO₃會分解放出CO₂和H₂O(固體質(zhì)量減少幅度大)，此時，固體質(zhì)量減少值應(yīng)大于2.67 g。反過來，固體減少值小于2.67 g。??

現(xiàn)混合物質(zhì)減少了18.4 g-16.6 g=1.8 g＜2.67 g，由此可推知原混合物中NaOH過量。設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，則?

NaHCO₃為(18.4 g-x)。

NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O　 Δm??

             84 g                                   18 g?

(18.4 g-x)1.8 g

列式可解得x=10 g。?

故混合物中含NaOH為×100%=54.3%?

答案：54.3%