【題目】在時(shí)，某混合烴和過(guò)量在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴不可能是下面哪種情況 　

A.CH4和C2H4體積比1:1B.C2H2和C2H6體積比1:1

C.C2H4和C3H4體積比1:2D.C3H4和C3H6體積比1:2

【答案】D

【解析】

由氣態(tài)烴燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O可知，在120℃時(shí)，氣態(tài)烴完全燃燒，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則該烴中氫原子個(gè)數(shù)必為4；若為混合烴，則兩種烴中要么氫原子個(gè)數(shù)都為4，或混合烴中氫原子個(gè)數(shù)平均為4即可。

假設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O，該狀態(tài)下各選項(xiàng)反應(yīng)物及其與氧氣反應(yīng)的生成物都是氣態(tài)，要使反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變，即1+x+y/4=x+y/2，計(jì)算得y=4，故混合烴平均組成CxHy只要滿(mǎn)足y=4即可；

A項(xiàng)，無(wú)論CH4和C2H4如何混合，都滿(mǎn)足氫原子數(shù)為4，故A正確；

B項(xiàng)，C2H2和C2H6按照體積比1:1混合，氫原子數(shù)平均為4，滿(mǎn)足條件，故B正確；

C項(xiàng)，無(wú)論C2H4和C3H4如何混合，都滿(mǎn)足氫原子數(shù)為4，故C正確；

D項(xiàng)，無(wú)論C3H4和C3H6如何混合，氫原子平均數(shù)目大于4，不符合條件，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2）。

實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開(kāi)彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。

（2）為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品紅溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查閱資料：

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線(xiàn)上的內(nèi)容。

試樣

加入試劑及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得出結(jié)論

第一份

滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？________。

（4）為測(cè)定CuFeS2的純度，稱(chēng)取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。

甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫(xiě)出C試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式________。

乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

A.用圖甲裝置可以測(cè)量乙醇與鈉反應(yīng)后生成氫氣的體積

B.用圖乙裝置可以驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成

C.用圖丙裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D.用圖丁裝置可以驗(yàn)證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是　　

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

(2)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其原因是_____________。

(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______________。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO互為等電子體的離子：________________。

(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類(lèi)繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類(lèi)型為___________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為 apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過(guò)170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________

(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________

③濃溴水的作用是________________________

④稀溴水的作用是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，Y2+與W－的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大�。�X>Y

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C. 工業(yè)上通過(guò)電解Y的氧化物制取Y單質(zhì)

D. X與W可形成正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

(1)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：vY=__，vX=__。

(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是_______。

(3) 起始與2min時(shí)的壓強(qiáng)之比_________。

(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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