【題目】時(shí),某混合烴和過(guò)量在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化,則該混合烴不可能是下面哪種情況  

A.CH4C2H4體積比1:1B.C2H2C2H6體積比1:1

C.C2H4C3H4體積比1:2D.C3H4C3H6體積比1:2

【答案】D

【解析】

由氣態(tài)烴燃燒通式CxHy+x+y/4O2=xCO2+y/2H2O可知,在120℃時(shí),氣態(tài)烴完全燃燒,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則該烴中氫原子個(gè)數(shù)必為4;若為混合烴,則兩種烴中要么氫原子個(gè)數(shù)都為4,或混合烴中氫原子個(gè)數(shù)平均為4即可。

假設(shè)混合烴的平均組成為CxHy,燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)CxHy+x+y/4O2=xCO2+y/2H2O,該狀態(tài)下各選項(xiàng)反應(yīng)物及其與氧氣反應(yīng)的生成物都是氣態(tài),要使反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變,即1+x+y/4=x+y/2,計(jì)算得y=4,故混合烴平均組成CxHy只要滿(mǎn)足y=4即可;

A項(xiàng),無(wú)論CH4C2H4如何混合,都滿(mǎn)足氫原子數(shù)為4,故A正確;

B項(xiàng),C2H2C2H6按照體積比1:1混合,氫原子數(shù)平均為4,滿(mǎn)足條件,故B正確;

C項(xiàng),無(wú)論C2H4C3H4如何混合,都滿(mǎn)足氫原子數(shù)為4,故C正確;

D項(xiàng),無(wú)論C3H4C3H6如何混合,氫原子平均數(shù)目大于4,不符合條件,故D錯(cuò)誤;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度(雜質(zhì)為SiO2)。

實(shí)驗(yàn)步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開(kāi)彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)儀器A中的試劑是________,其作用為________

(2)為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體,則C、D中的試劑可選擇________(多選)。

a.Na2S溶液、NaOH溶液

b.BaCl2溶液、NaOH溶液

c.品紅溶液、NaOH溶液

d.KMnO4溶液、NaOH溶液

(3)查閱資料:

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。

②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

探究Ⅰ:為驗(yàn)證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線(xiàn)上的內(nèi)容。

試樣

加入試劑及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得出結(jié)論

第一份

滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O?________。

(4)為測(cè)定CuFeS2的純度,稱(chēng)取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案(以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示)。

甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫(xiě)出C試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式________。

乙方案:從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(diǎn)(滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時(shí)的反應(yīng)為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

A.用圖甲裝置可以測(cè)量乙醇與鈉反應(yīng)后生成氫氣的體積

B.用圖乙裝置可以驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成

C.用圖丙裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D.用圖丁裝置可以驗(yàn)證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是(

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取碘水四份于試管中,編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是  

A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層,下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層,溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在第二周期的元素中,第一電離能介于BN之間的元素有_________種。

(2)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多,其原因是_____________。

(3)FeCO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______________。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO互為等電子體的離子:________________。

(4)金屬鉻是一種銀白色,極硬,耐腐蝕的金屬,鉻的化合物種類(lèi)繁多,如:Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+

K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性,能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH,試寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式__________;CH3COOH分子中碳原子的雜化類(lèi)型為___________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心離子的配位數(shù)為_______,NH3VSEPR模型為_______。

③銅鉻合金的晶胞如圖所示,已知晶胞中CrCu原子間的最近距離為 apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無(wú)色液體開(kāi)始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在超過(guò)170℃后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________

(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示):____________________________________

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________

③濃溴水的作用是________________________

④稀溴水的作用是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,Y2+W的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大。X>Y

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W

C. 工業(yè)上通過(guò)電解Y的氧化物制取Y單質(zhì)

D. XW可形成正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試回答:

(1)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:vY=__,vX=__。

(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是_______。

(3) 起始與2min時(shí)的壓強(qiáng)之比_________

(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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