4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強

分析 根據(jù)升溫時平衡正向移動，減小壓強化學平衡向正反應方向移動來分析能使平衡向正反應方向移動的措施．

解答 解：對于反應A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度和減小壓強促進反應正向進行，
故選A．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的應用，注意反應特征的分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列固體混合物能用加熱升華的方法分離的是（　�。�
A．I2和NaClB．Fe和CC．KCl和KNO3D．NH4Cl和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
[Cu（NH3）2CH3COO]+CO+NH3?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（正反應為放熱反應）
（1）必須除去原料氣中CO的原因是防止催化劑中毒
（2）醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是低溫高壓；
（3）吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是高溫低壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．使A克鐵粉與一定量的硝酸溶液充分反應（Fe粉完全溶解），生成的氣體與標準狀況下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的關(guān)系可能是（　�。�
A．B＞0.3AB．B＜0.2AC．0.2A＜B＜0.3AD．0.2A≤B≤0.3A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D兩元素形成化合物的化學式：Na2O、Na2O2
（2）元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號回答）
（3）C、D兩元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關(guān)系；NaOH＞Al（OH）3（用化學式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高價氧化物對應水化物的溶液中反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9，其中含有3.01×1023個水分子．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2．在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素M的逐級電離能（kJ•mol-1）分別為580，1820，2750，11600．該元素氧化物的化學式最可能是（　　）
A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D．加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaCl═Na++Cl-D．CH3COOH═CH3COO-+H+

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