11.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是( 。
A.一定濃度氫氧化鈉溶液的配制(托盤天平、燒杯、溫度計(jì))
B.蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)
C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)
D.乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(酒精燈、濃硫酸、濃鹽酸)

分析 A.根據(jù)各儀器的作用選取儀器;
B.醋酸鉛溶液是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;
C.根據(jù)鈉的焰色反應(yīng)所需儀器和操作步驟進(jìn)行解答;
D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸做催化劑.

解答 解:A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用燒杯溶解藥品,用托盤天平稱量藥品,用膠頭滴管定容,所以不需要使用的儀器是溫度計(jì),故A錯(cuò)誤;
B.向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液,可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀,說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小,此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化,蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學(xué)物質(zhì),會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,失去原有的生理功能,此過程叫做蛋白質(zhì)的“變性”,因此,醋酸鉛重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故B錯(cuò)誤;
C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉑絲要用稀鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再蘸取NaCl溶液,進(jìn)行焰色反應(yīng),故C正確;
D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸做催化劑,用不到濃鹽酸,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高頻考點(diǎn),注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子序數(shù)最小的元素
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
D單質(zhì)的一種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
E最高正化合價(jià)為+7
F第3周期元素原子半徑 最大
(1)寫出由A、D二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式;
(2)寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(3)在101kPa下,BA4(g)、A2(g)、B(s)的燃燒熱分別為:△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol,則反應(yīng)B(s)+2A2(g)=BA4(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8kJ•mol -1
(4)C的一種氫化物甲核外有18個(gè)電子,發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用它作為燃料,用C2D4為氧化劑,甲(l)+C2D4(l)-C2(g)+A2D(g)
已知4g甲在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136KJ/mol.
(5)BA4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,則a是CH4氣體,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O;通入b氣體的電極是正極,電極反應(yīng)式為4H2O+2O2+8e-=8OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.按要求寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲苯→TNT
②丙烯→聚丙烯
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④烯烴在一定條件下氧化時(shí),由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:
在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià).
元素代號(hào)
原子半徑(nm)0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、
-3
+7、
-1
+5、
-3
-2
回答下列問題:
(1)寫出它們的元素名稱:①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期VIA族.
(3)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
(5)寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)下列敘述正確的是ABD(填字母).
A.③、④處于不同周期
B.②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是Na(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd(填序號(hào));
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c.Y的化合價(jià)比Z低             d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)寫出由Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式;
(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中不屬于合成材料的是( 。
A.塑料B.滌綸C.丁苯橡膠D.蠶絲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.生活中的許多問題常涉及化學(xué)知識(shí),它在給經(jīng)濟(jì)發(fā)展和群眾生活帶來方便的同時(shí),也產(chǎn)生負(fù)面的影響.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑,都能殺死水中的細(xì)菌.自來水常用氯氣來殺菌消毒,是因?yàn)槁葰鈿⒕拘Ч瘸粞鹾,且不?huì)殘留有毒、有害物質(zhì)
B.人們應(yīng)用原電池原理,制成了多種電池,如干電池、充電電池、高能電池等.電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中發(fā)揮了重要作用,但廢舊電池會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害,所以廢舊電池必須回收再利用
C.明礬常用作凈水劑,但人體攝入大量鋁鹽,易患老年性癡呆,所以明礬不宜大量作凈水劑使用
D.氟氯烴為一類含有氟和氯的有機(jī)物,是制冷效果極佳的制冷劑,但它會(huì)破壞臭氧層,科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組中的物質(zhì),在常溫下能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的是( 。
A.銅與稀鹽酸B.鐵與濃硫酸C.銅與濃硝酸D.銅與稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.12C和14CB.CH3-CH3和CH3-CH2-CH3
C.CH3-CH2-CH2-CH3D.

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