11．在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（　�。�
A．一定濃度氫氧化鈉溶液的配制（托盤天平、燒杯、溫度計）
B．蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）
C．鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）
D．乙酸的酯化反應(yīng)實驗（酒精燈、濃硫酸、濃鹽酸）

分析 A．根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
B．醋酸鉛溶液是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．根據(jù)鈉的焰色反應(yīng)所需儀器和操作步驟進行解答；
D．酯化反應(yīng)需要用濃硫酸做催化劑．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用燒杯溶解藥品，用托盤天平稱量藥品，用膠頭滴管定容，所以不需要使用的儀器是溫度計，故A錯誤；
B．向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化，蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學(xué)物質(zhì)，會發(fā)生化學(xué)變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質(zhì)的“變性”，因此，醋酸鉛重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B錯誤；
C．做焰色反應(yīng)實驗前鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再蘸取NaCl溶液，進行焰色反應(yīng)，故C正確；
D．酯化反應(yīng)需要用濃硫酸做催化劑，用不到濃鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子序數(shù)最小的元素
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
D單質(zhì)的一種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
E最高正化合價為+7
F第3周期元素原子半徑 最大
（1）寫出由A、D二元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式；
（2）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol，則反應(yīng)B（s）+2A2（g）=BA4（g）的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ•mol -1，
（4）C的一種氫化物甲核外有18個電子，發(fā)射衛(wèi)星時可用它作為燃料，用C2D4為氧化劑，甲（l）+C2D4（l）-C2（g）+A2D（g）
已知4g甲在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KJ/mol．
（5）BA4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是CH4氣體，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O；通入b氣體的電極是正極，電極反應(yīng)式為4H2O+2O2+8e-=8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲苯→TNT
②丙烯→聚丙烯
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：
若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、
-3		+7、
-1		+5、
-3		-2
回答下列問題：
（1）寫出它們的元素名稱：①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期VIA族．
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（5）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）下列敘述正確的是ABD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價比Z低             d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）寫出由Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中不屬于合成材料的是（　�。�
A．塑料B．滌綸C．丁苯橡膠D．蠶絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．生活中的許多問題常涉及化學(xué)知識，它在給經(jīng)濟發(fā)展和群眾生活帶來方便的同時，也產(chǎn)生負面的影響．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)
B．人們應(yīng)用原電池原理，制成了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等．電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用
C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患老年性癡呆，所以明礬不宜大量作凈水劑使用
D．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷效果極佳的制冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的物質(zhì)，在常溫下能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．銅與稀鹽酸B．鐵與濃硫酸C．銅與濃硝酸D．銅與稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．

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