將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是

A.溶液中c(H+)和c)都減小     B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)                D.溶液的pH增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

明礬用于凈水

鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)吸附雜質(zhì)的作用

B

SO2能使品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

C

“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂

“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應(yīng)

D

用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘

目前加碘食鹽中含碘元素物質(zhì)為KI

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下列電子式書寫正確的是 (     )

A.  溴化銨:        B. 硫化氫:

C. 氮?dú)猓?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2015/01/10/17/2015011017520126893019.files/image005.jpg'>                 D. 羥基:

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已知離子反應(yīng):Fe3+3SCNFe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn),是檢驗(yàn)Fe3常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn):

①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴濃KSCN溶液,振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味,能使燃燒的木條熄滅,可排放到空氣中,不會(huì)改變空氣的成分。

④過濾,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤、谥蟹磻(yīng)后溶液少許,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式為_________________;E的化學(xué)式為___________________。

(2)混合氣體A的成分是___________________(填化學(xué)式)。

(3)該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論:Fe(SCN)3具有還原性,則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。

(4)該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā),若用SCN間接檢驗(yàn)Fe2時(shí)應(yīng)注意___________________________________________________.

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在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB (g) 達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原的60%,則下列說法不正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了    B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了    D.a(chǎn) >b

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若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性,其原因可能是

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽          B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)        D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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已知:(A)Cu2+,F(xiàn)e2+在pH為4~5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑,在酸性條件下,它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下:

①取50mL的鹽酸,加入一定量的粗CuO加熱攪拌,充分反應(yīng)后過濾,溶液的pH是3

②向?yàn)V液中加入雙氧水,攪拌。

③向②中加入過量純CuO,微熱,攪拌,此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4,過濾。

④把③所得濾液濃縮。

(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                          。

(2)③中過濾后濾渣的成分是                。

(3)①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值:                                  。

(4)③中pH升高的原因是:                             。(用離子方程式表示)

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 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )

A.1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B.25℃,pH =13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA                              

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現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖),每次實(shí)驗(yàn)時(shí),通過靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下:

G

實(shí)驗(yàn)分組

所用金屬

電子流向

A、Cu

A→Cu

C、D

D→C

A、C

C→A

B、Cu

Cu→B

根據(jù)上述情況,回答下列問題:

(1)上述五種金屬的活動(dòng)性順序是  

(2)在①中,Cu片上觀察到的現(xiàn)象是:  ;

(3)在②中,溶液中H+向金屬片  移動(dòng);

(4)在④中,兩金屬片上均無氣泡放出.此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為:Cu:  ;B:  ;

(5)如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D,則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋?u>  (填B→D或D→B);

(6)已知反應(yīng):Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+.請(qǐng)用下列試劑和材料,用上圖所示裝置,將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物.

試劑:CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料:Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是:  ;

b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是  ,檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式:  

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