【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)，即Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由圖中起點、拐點、終點的位置來確定化學反應(yīng)情況。

Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強的離子反應(yīng)；

A．開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當加入金屬鐵1mol是，生成三價鐵離子是1mol，所以亞鐵離子的濃度不變，故A正確；

B．金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后，生成1mol的三價鐵離子，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時加入的1mol鐵會和三價鐵反應(yīng)生成3mol亞鐵離子，故B正確；

C．反應(yīng)的最后階段為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的離子均被還原，故C正確；

D．根據(jù)以上分析，整個過程的反應(yīng)為：4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 3mol單質(zhì)Fe在純氧中完全燃燒，失去8NA個電子

B. 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2的混合氣體中含有NA個原子

D. 78g Na2O2中含共價鍵數(shù)目為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑ + O2↑ + 2H2O市售過碳酸鈉中一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下方案實施：按如圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹收縮的塑料氣袋（該氣袋耐酸堿腐蝕），取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將足量稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

（1）過碳酸鈉的化學式也可表示為 aNa2O2· bNa2CO3，請寫出Na2O2的電子式：__________________

（2）儀器B的名稱為________，導管A的作用是_________________________________________

（3）該實驗共需測定兩個數(shù)據(jù)，首先需測定反應(yīng)所生成的氣體的總體積，故滴加稀鹽酸前必須關(guān)閉___和___并打開____（均填“K1”、“K2”或“K3”）

（4）其次用量筒Ⅱ測定混合氣體中某種成分的體積，則 B中裝的固體試劑名稱為_________，具體測定過程如下：當Q中反應(yīng)停止后，使 K1 和 K3 處于關(guān)閉狀態(tài)， K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1即可。

（5）實驗結(jié)束時，裝置內(nèi)的氣體同溫同壓，測得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____________（用含有x、y的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

D.1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亞銅）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是 （ ）

A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原

B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理含氰廢水可以用以下兩種方法：

Ⅰ：（未配平），其中A為參與大氣循環(huán)的氣體

Ⅱ：①（未配平）

②下列說法正確的是（ ）

A. 和的電子式分別為

B. 方法Ⅰ中，每生成，轉(zhuǎn)移個電子

C. 方法Ⅱ中，是反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物

D. 方法Ⅱ的反應(yīng)①中，與的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________，立體構(gòu)型為___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知4．583＝96．07)。

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