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2.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH=4.75):c (CH3COO-)+c (CH3COOH)=2 c(Na+
C.0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合:c (HCO3)+2c (H+)+3c (H2CO3)=c(CO23)+2c(OH-

分析 A、pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,醋酸剩余,溶液顯示酸性;
B、0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH=4.75),則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,根據(jù)物料守恒來回答;
C、0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合生成醋酸和氯化鈉,至pH=7,溶液顯示中性,醋酸鈉顯示堿性,醋酸鈉剩余,根據(jù)電荷守知識回答;
D、0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合,根據(jù)溶液中的物料守恒來回答.

解答 解:A、pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,醋酸剩余,溶液顯示酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;
B、0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH=4.75),溶液中存在物料守恒:c (CH3COO-)+c (CH3COOH)=2 c(Na+),故B正確;
C、0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液混合生成醋酸和氯化鈉,至pH=7,溶液顯示中性,醋酸鈉顯示堿性,醋酸鈉剩余,c(Na+)=c(Cl-),故C錯誤;
D、0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合,存在電荷守恒:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c (HCO3-),根據(jù)物料守恒:2c (Na+)=3[c(CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)],兩式子整理得到c (HCO3-)+2c (H+)+3c(H2CO3)=c(CO32-)+2c(OH-),故D正確.
故選BD.

點評 本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識,注意電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.0.5mol H2的質(zhì)量為1g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下列化合物中,屬于堿性氧化物的是( �。�
A.CaOB.NaOHC.CO2D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.“保護環(huán)境”是我國的基本國策.下列做法不應(yīng)該提倡的是(  )
A.生活垃圾分類收集B.垃圾進行露天焚燒
C.宣傳“低碳”出行D.合理使用化肥農(nóng)藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是(
A.NaCl(飽和溶液)NH3CO2NaHCO3Na2CO3
B.Al2O3AlCl3(aq)Al
C.SO2SO3H2OH2SO4
D.CuSO4(aq)NaOHaqCu(OH)2懸濁液Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H<0.電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)式是N2+6H++6e-=2NH3

(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質(zhì)的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示.a(chǎn)、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化.[n(NH3)/n(CO2)]=2時,尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計算,圖中y=0.36(精確到0.01).
(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種.
①NaClO溶液可將廢水中的NH+4轉(zhuǎn)化為N2.若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L.
②在微生物的作用下,NH+4經(jīng)過兩步反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為NO3,兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示.則1mol NH+4(aq)全部被氧化成NO3(aq)時放出的熱量是346kJ.
③用H2催化還原法可降低水中NO3的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH升高(填“升高”、“降低”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在某無色透明的且能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.Na+、SO42-、HCO3-B.NH4+、SO42-、NO3-C.Cu2+、ClO-、NO3-D.K+、OH-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是:( �。�
A.同位素的應(yīng)用已經(jīng)遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究的各個領(lǐng)域
B.iPhone5外殼易掉色,是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠,導(dǎo)致氧化膜不夠致密
C.在日光照射下,NO2與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后,產(chǎn)生了光化學(xué)煙霧
D.在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑,在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅(主要成分為Fe2O3)的原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2,下列說法正確的是( �。�
A.三種氣體的分子數(shù)目一定相等B.三種氣體物質(zhì)的量之比為16:2:1
C.三種氣體的密度之比為1:2:16D.三種氣體的壓強一定相等

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