下列化學反應的熱量變化可用：H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是


  1. A.
    含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合
  2. B.
    0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合
  3. C.
    1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合
  4. D.
    1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合
C
中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，因此選項A正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，選項A不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以選項B不正確；同樣氨水也是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以選項D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇常州市高二上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變

化示意圖，寫出生成NH3的熱化學方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化

學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過

程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

已知反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案