【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.3 mol·L－1

C.SO3為0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L－1

【答案】B

【解析】

化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立，可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；因此可以利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出各物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量必須小于極限值，據(jù)此判斷解答．

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，SO2和O2的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際變化濃度應(yīng)小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達到平衡時SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故C錯誤；

D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個濃度減小，另一個濃度一定增大，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。回答下列問題：

CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJmol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2＝+68kJmol—1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3＝+183kJmol—1

脫硝反應(yīng)△H＝______，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進行的傾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(寫出兩條)________、___________。

（2）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，則負極電極反應(yīng)式為_________。

（3）用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A. 相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 31g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA

C. 56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA

D. 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中I、II兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）

選項

反應(yīng)I

反應(yīng)II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂→甘油

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y的原子半徑是在同周期中最大；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子己全充滿，最外層只有2個電子。

請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+離子的價電子排布式為__________。

（2）X能與S、氮、氧二種元素構(gòu)成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____，該化合物分子中的π鍵與鍵的個數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。

（3）己知Be和A1元素處于周期表中對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Be相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）M晶體的原子堆積如圖所示，則該晶體的堆積方式為________，晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學(xué)式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol該配合物中含配位鍵是_____mol。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是__________（填離子符號）元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最接近的Y離子有__________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)如圖所示。

回答以下問題：

（1）龍膽酸甲酯的分子式為__________

（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是_____(填字母)。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) c．能與濃溴水反應(yīng)

（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ 。

（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②能使FeCl3溶液顯色；

③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強

C.點 O時，pH＞1

D.點 C時，X約為 10.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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