在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，c（H+）
 
．（填“增大”“減小”“不變”，下同）
（2）加入固體NaF，c（H+）
 
．
（3）升高溫度，
c(H+)
c(HF)
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，向弱電解質(zhì)溶液中加入和氫離子或氟離子反應的物質(zhì)促進氫氟酸電離，加入含有氫離子或氟離子的物質(zhì)抑制氫氟酸電離．
解答： 解：（1）加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，促進氫氟酸電離，溶液中氫離子濃度減小，故答案為：減��；
（2）向溶液中加入氟化鈉固體，氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，平衡向逆反應方向移動，溶液中氫離子濃度減小，故答案為：減��；
（3）升高溫度，促進氫氟酸電離，平衡向正反應方向移動，氫離子濃度增大，HF的濃度減小，故比值增大，故答案為：增大．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)行的元素周期表的周期數(shù)和族數(shù)分別是（　�。�
A、7，18B、9，18
C、7，16D、9，16

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘渣．寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質(zhì)量（不計操作帶來的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學幫助水質(zhì)檢測站配制1000mL 1mol?L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇
 
mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的
 
（填選項字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體
 
g，用質(zhì)量為33.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項
 
（填選項字母）．

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會
 
；
②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會
 
；
③容量瓶未干燥，濃度會
 
；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會
 
．
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于
 
，會使配制的NaOH溶液的濃度比1mol?L-1
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.2mol某固態(tài)含氮有機化合物A與足量的氧化銅共熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水CaCl2和堿石灰，質(zhì)量分別增加9.0g和61.6g，最后收集到氮氣6.72L（標況下）．已知A分子中含有一個由六個碳原子構成的獨特的碳環(huán)，其質(zhì)譜和核磁共振氫譜模擬圖如下．

請回答下列問題．
（1）有機物A分子中碳、氫元素原子個數(shù)比為
 
．
（2）有機物A的化學式是
 
，該有機物的系統(tǒng)命名為
 
．
（3）有機物A的一溴代物有
 
種．
（4）有機物A的一種同分異構體含有一個羧基，而核磁共振氫譜上顯示有三個吸收峰，則這種同分異構體可能的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl�、跜aCO3固體�、苋廴贙Cl�、菡崽恰、捭~�、逤O2  ⑧H2SO4�、酜OH固體
（1）以上物質(zhì)中能導電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡．如圖所示：
請回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1．計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）上圖表示該反應在時刻t1達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設SO2的轉化率為x，列出求x的方程
 
．（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=800，則該溫度
 
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=
 
mol．剛開始時反應向
 
（填“正”或“逆”）反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種元素的微粒信息如下表：
元素代號 Q R X Z
微粒信息 離子： 單質(zhì)分子：

R2		 離子：

X3+		 一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、X在同一周期，R2常溫常壓下為液體，完成下列填空：
（1）R的元素名稱是
 
．
（2）Q、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 

（5）常溫下，R2與Q的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為
 
（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是一種將
 
轉化為
 
的裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應（填反應類型），總反應式為
 
．

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