按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
（1）向NaBr溶液中通入過量Cl2
（2）向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2

（1）2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－    （2）ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

解析試題分析：（1）氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)溴。所以NaBr溶液中通入過量Cl2時發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=NaCl+Br2 離子方程式為：Cl2＋2Br=－=Br2＋2Cl－ （2）酸性：碳酸強(qiáng)于次氯酸。所以向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO.離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學(xué)式)。 
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
()與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體時,消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>            （用化學(xué)式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。
⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定沒有的物質(zhì)是（均填寫化學(xué)式)。
⑵上述實(shí)驗(yàn)中第②步反應(yīng)的離子方程式為：                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，_________是氧化劑， _______是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_______和________，1mol K2Cr2O7反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
（2）下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3屬于電解質(zhì)的是                 （填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③后面的實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）   ，說明理由                             。
（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（13分）1 000 mL某待測液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_________________。
（3）若無色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：
②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：________________________________________________________________。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
(1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                   。
(2)在圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當(dāng)溶液中明礬為1  mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式)。

(3)向a  L物質(zhì)的量濃度為M  mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表達(dá)式表示：
①當(dāng)b滿足________條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；
②當(dāng)b滿足________條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去)。
請回答下列問題:
（1）若a是鐵，b是稀硝酸(過量)且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為
                                                                            
（2）若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為                                             
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_            mol·L-1。(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)
（4）若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為                                       。

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