Question

7．過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源．常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （　�。�

	二氧化碳	碳酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A	0.5mol		NA
B		53g	0.5mol
C		53g	NA
D	11.2L	0.5mol

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：設(shè)二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加14g時(shí)，
參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量差
       2mol   2mol          56g
        x      y            14g
 解之得：x=0.5mol，y=0.5mol
碳酸鈉的質(zhì)量=0.5mol×106g/mol=53g
因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積＞11.2L；
由化學(xué)方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)消耗0.5mol過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×$\frac{1}{2}$×2=0.5mol，即有 0.5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．     
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力，題目難度中等．