【題目】下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是( )
A. 0.4mol 氧氣 B. 4℃時,5.4mLH2O
C. 標況下5.6L 二氧化碳 D. 10 g 氖
【答案】B
【解析】
根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA結(jié)合分子的構(gòu)成計算。
A.0.4mol氧氣中含有0.8molO原子;
B.4℃時5.4 mL水的物質(zhì)的量n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol,原子的物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol;
C.標況下5.6L 二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,原子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol;
D.10 g 氖的物質(zhì)的量n(Ne)=10g÷20g/mol=0.2mol,原子的物質(zhì)的量為0.2mol,
則含原子個數(shù)最多的是B,故選B。
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【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。
(1)甲:量取20 mL 18.0 mol·L-1濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有____________________;
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______________________________________;
③定容的正確操作是________________________________________________。
(2)乙:用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學方程式是能夠直接形象地表示化學反應過程與特征的一種符號,書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。
Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋:
(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方式:___________________。
(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式_________(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2, ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2—)。
Ⅱ.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來:
(1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式_____________。
(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式__。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是
A. 棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2O
B. 室溫下,在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷
C. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上,都能使溴水褪色
D. 乙烯與分子式為C3H6 的有機物不一定互為同系物
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【題目】在硫酸鐵溶液中,加入少量銅粉至完全溶解后,又加入一定量鐵粉,充分反應后有殘余固體,則下列判斷正確的是
A. 最后得到的溶液中只含Cu2+
B. 殘余固體可能為鐵、銅混合物
C. 殘余固體一定全部是銅
D. 最后得到的溶液中含有Fe3+
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是
A. 0.1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,破壞的碳碳雙鍵總數(shù)為0.3NA
B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子總數(shù)大于2NA
C. 4.6g鈉用有小孔的鋁箔包裹后與足量水充分反應生成H2的分子總數(shù)為0.1NA
D. 標準狀況下,2.24L由CO和N2成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA
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【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應
B. 在冶金工業(yè)上,金屬Mg常用于做還原劑和脫氧劑
C. 對酸性物質(zhì)的排放加以控制,開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施
D. 常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,可用鐵制容器裝運濃硝酸
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【題目】I.(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應的離子方程式:_________________________。
(2)將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是_________________________。
II.(1)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的范圍是_________________________________________
(2)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當恰好完全反應時,三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_______。
(3)在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,當有5 mol水反應時,由H2O還原的BrF3為______________mol。
III.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
(1)容器中剩有m g的鐵粉,收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為________________。
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色氣體為止,此時容器中有鐵粉n g。
①此時溶液中溶質(zhì)的化學式為__________________。
②(m-n)的值為________________(精確到0.1 g)。
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【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A. Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C. H+、Ba2+、Cl-、NO3-D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-
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