關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中不正確的是

A.圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g） + H2O（g） CO2（g）+ H2（g）ΔH ＜0

B.圖②表示電解氯化鈉的稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比可能是1∶1

C.圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH ＜0

D.圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


298K、10lkPa時(shí)，1molH2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時(shí)放出286kJ熱量，則下列表達(dá)不正確的是（　�。�

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

B．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

D．

H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．該反應(yīng)的焓變△H=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是                     （填元素符號(hào)）。

⑵B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是                   。

⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為          。

⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有                       。

⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為             ；該晶體的化學(xué)式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是   

   A.c1：c2＝1：3                 B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

   C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等         D.c1的取值范圍為0< c1 <0.14 mo /L

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最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此

電池的敘述錯(cuò)誤的是

A.正極電極反應(yīng):   

B.負(fù)極電極反應(yīng):

  C.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

  D.當(dāng)外電路通過0.6電子時(shí)，理論上消耗甲醇6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH1、ΔH2

的代數(shù)式表示）

(2)制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取:  

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H < 0 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。

①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)= 1 mol/L, c(H2O)= 2 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將           。(填"增大"、"減小"或"不變" )

③據(jù)研究CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，制備甲醇的反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：   _______________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3        0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1         K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有         。

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（    ）  

A．1 kg銅所含原子的數(shù)目為ρ NA       B．一個(gè)銅原子所占有的體積為M /（ρNA ）cm3 

C．一個(gè)銅原子的質(zhì)量為 ρ M / NA   g       D．1 dm3銅所含有的原子數(shù)為 ρ NA / M 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是（   ） 

A. 1：2         B. 1：3        C. 1：4           D. 1：6

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