Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A. 水的電離程度始終增大

B. 先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

【答案】D

【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對(duì)水電離抑制，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當(dāng)氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變��；C、根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等，由于二者電離常數(shù)相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。

考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子濃度大小比較等知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
13

【題目】常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）

A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14

Answer 1

【答案】D

【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對(duì)于銨根離子的水解起到抑制作用， ②(NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對(duì)于銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子的水解無影響，所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序?yàn)?/span>：②＞③＞①。則要達(dá)到相同的銨根離子濃度，水解程度大的溶液，物質(zhì)的濃度應(yīng)該越大，即溶液濃度由大到小的順序是：②＞③＞①。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度，所以中和以后得到醋酸鈉（較少）和醋酸（較多）的混合溶液，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因?yàn)殁c離子是醋酸鈉完全電離生成的，氫離子使醋酸微弱電離得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合，兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，其，所以 ， ，選項(xiàng)D正確。