請用元素符號(或化學式)回答原子序數(shù)11-18的元素有關問題:

(1)除稀有氣體外,原子半徑最大的是                                 。

(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是                             。

(3)最高價氧化物的水化物中呈兩性的是                              

(4)最高價氧化物的水化物中酸性最強的是                             。

(5)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是                                         。

(1)Na

(2)NaOH

(3)Al(OH)3

(4)HClO4

(5)HCl

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題.
   族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  2
  3
  4
(1)這11種元素中,化學性質最不活潑的元素是
Ne
Ne
(用元素符號或化學式表示,下同),得電子能力最強的原子對應的單質是
F2
F2
,失電子能力最強的原子對應的單質與水反應的化學方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
.常溫下為液態(tài)的非金屬單質是
Br2
Br2

(2)元素④的離子結構示意圖為
(3)⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學式分別為
CH4
CH4
、
PH3
PH3
、
HF
HF
,其中以
HF
HF
最穩(wěn)定.⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為:
H3PO4
H3PO4
、
HClO4
HClO4
;其中以
HClO4
HClO4
酸性最強.
(4)③和⑨兩種元素形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
(填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程

(5)寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4 (11)
(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意簡圖為
;
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是
Al
Al
(用元素符號表示),寫出該氫氧化物與⑩的最高正價氧化物對應水化物反應的化學方程式
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
;
(3)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是
HClO4
HClO4
(用化學式表示);
(4)③元素和(11)元素兩者的核電荷數(shù)之差是
26
26

(5)④、⑤兩元素相比較,金屬性較強的是
(填名稱),可以驗證該實驗結論的實驗是
B C
B C

A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維是
(填編號)的氧化物制造出來的.寫出該氧化物和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

(7)③與⑩能形成
離子
離子
(填:“離子”或“共價”)化合物.
(8)⑩的單質與水反應的化學方程式
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2

用潔凈的鉑絲棒蘸取上述反應后的溶液在酒精燈上灼燒,能夠觀察到
色火焰.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?崇文區(qū)模擬)U、W、X、Y、Z都是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其中U與W可形成三角錐形分子A,U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B,A、B均為10電子分子;Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同;Z元素的單質、氧化物均為原子晶體.
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
.W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
O<N<Si<Mg
O<N<Si<Mg
(用元素符號表示).
(2)U與X形成的18電子化合物的電子式是

(3)ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(4)你認為U、W、X元素形成的化合物之間
不能
不能
(填“能”或“不能”)發(fā)生如下反應:WX+WU3→UWX2+U2X,得出此結論的理由是
在此反應關系中,只有失電子的物質,沒有得電子的物質
在此反應關系中,只有失電子的物質,沒有得電子的物質

(5)一定量的Y單質在足量二氧化碳中充分燃燒的化學方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
,將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合,充分反應后,產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L(標準狀況),則Y單質的質量是
2×24a
22.4×5
3a
7
2×24a
22.4×5
3a
7
g(用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表:
元素 元素性質或原子結構
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2
T 與Z同周期,元素最高價是+7價
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
 
;W元素基態(tài)原子電子排布式為
 

(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是
 
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
 

A.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B.T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D.T的電負性比Z大
(3)常見溶劑XZ2的分子中,含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為
 
,它所形成的晶體類型為
 
; Y的常見氫化物易液化的主要原因是
 

(4)①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時,每產(chǎn)生4.4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ,則該反應的熱化學方程式為
 

②上述反應至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得pH變化曲線如圖所示
精英家教網(wǎng)
請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應:
BC段:
 
;
CD段:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學-選修物質結構與性質]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子,其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元(圖形以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B的晶體類型相同,單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應.C、D、E、F含有相同的電子數(shù),且D是陽離子,D與F的組成元素相同.C、E、F的晶體類型相同,由E構成的物質常溫下呈液態(tài).
(1)寫出單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應的化學方程式①
 
;與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②
 

(2)上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序
 
(用元素符號回答).
(3)F分子的空間構型是①
 
,屬于②
 
分子(填“極性”或“非極性”),F(xiàn)、E熔、沸點均比同主族同類化合物高,其原因⑨
 

(4)C分子的中心原子雜化類型是
 

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