Question

常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是（　�。�

①	②	③	④
0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液	pH=3 CH3COOH 溶液

• A、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、由水電離出的c（OH^-）：①＞③
• C、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
• D、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、②與④混合，若溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），結合溶液電中性分析；
B、醋酸為弱電解質，不能完全電離，與鹽酸等濃度時，醋酸溶液中c（H⁺）較小；
C、醋酸為弱電解質，不能完全電離，加水稀釋，促進醋酸的電離；
D、如溶液呈中性，醋酸應過量．

解答： 解：A、②與④混合，若溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、醋酸為弱電解質，不能完全電離，與鹽酸等濃度時，醋酸溶液中c（H⁺）較小，c（OH^-）較大，故B錯誤；
C、醋酸為弱電解質，不能完全電離，加水稀釋，促進醋酸的電離，③稀釋到原來的100倍后，pH＜3，故C錯誤；
D、①與③濃度相等，醋酸為弱酸，如二者等體積混合，則反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若溶液pH=7，則醋酸應稍過量，故D錯誤，故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解原理，解答此類題目常用到守恒方法，做題時注意體會．