Question

（12分）碘在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是　　　          　　（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A．燒杯　　B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為　　　      　                        　 。

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　               　　　  　　　　　　　　 。

操作⑥可用的方法是：　　            　　　 。

A、加堿洗滌法    B、過濾法     C、萃取分液法    D、蒸餾或分餾法

（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟

水反應的方程式為：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：       

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H­₂O

（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在�？梢杂昧蛩崴峄�的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：

 

Answer 1

【答案】

（12分,  每小題2分）

（1） BDE（少一個答案扣1分）                  

MnO₂ + 4H⁺ +2I^— == Mn²⁺ +I₂ +2H₂O

溶液分兩層，上層液無色，下層液紫紅色　    

D 

（2）C 

(3)  IO^3— + 5I^—+ 6H⁺ == 3I₂+3H₂O

【解析】步驟④發(fā)生了氧化還原反應，把I^—氧化為I₂，反應的離子方程式為MnO₂ + 4H⁺ +2I^— == Mn²⁺ +I₂ +2H₂O。若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是溶液分兩層，上層液無色，下層液紫紅色。IBr水反應是非氧化還原反應，溴化碘既不是氧化劑又不是還原劑，選項C錯誤。用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽的離子方程式：IO^3— + 5I^—+ 6H⁺ == 3I₂+3H₂O。