Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為N_A
• B、48.3gNa₂SO₄?10H₂O中所含水分子的數(shù)目為0.15N_A個
• C、18g水中所含的電子數(shù)為N_A
• D、3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價金屬，1mol鎂完全反應(yīng)生成鎂離子失去2mol電子；
B．Na₂SO₄?10H₂O的摩爾質(zhì)量為322g/mol，根據(jù)n=

m

M

計算出Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量及含有的水分子的數(shù)目；
C．水中含有10個電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
D．氧氣為雙原子分子，3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子．

解答： 解：A．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂完全反應(yīng)生成鎂離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．48.3gNa₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量為：

48.3g

322g/mol

-0.15mol，0.1molNa₂SO₄?10H₂O中含有1.5mol結(jié)晶水，所含水分子的數(shù)目為1.5N_A個，故B錯誤；
C．18g水的物質(zhì)的量為：

18g

18g/mol

=1mol，1mol水中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故C錯誤；
D．3.2g氧氣的物質(zhì)的量為：

3.2g

32g/mol

=0.1mol，0.1mol氧氣中含有0.2mol電子，所含氧原子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．