【題目】已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1 mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為

A. 0.5mol·L－1·min－1B. 1mol·L－1·min－1

C. 2mol·L－1·min－1D. 3mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

在一化學反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率，其化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比。A表示的化學反應(yīng)速率為1 mol·L－1·min－1，則C表示的化學反應(yīng)速率為A的2倍，為2 mol·L－1·min－1，C項正確；

本題答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答：

(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代號)。

A 水解 B 裂解 C 分餾

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________，B分子中官能團的名稱是__________。

(3)A與B反應(yīng)的化學方程式是_________，反應(yīng)類型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)

(4)某同學用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。

實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實驗結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________ (用化學方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達式：K3＝__________，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有___(填寫字母序號，下同)。

A．增大壓強（壓縮容器體積）
B．體積不變時充入稀有氣體

C．升高溫度
D．使用合適的催化劑

(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_____________ 、____________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是__________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強 E.減小壓強 F.充入CO2 G.分離出部分CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航空和電器行業(yè)中使用的墊圈多為橡膠，制作這些墊圈的橡膠必須具備耐高溫、耐低溫、耐氧化等特點。下列橡膠可用于制作航空和電器行業(yè)中的墊圈的是（ ）

A.天然橡膠B.丁苯橡膠C.氯丁橡膠D.有機硅橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2－、W3－、X2+均是10電子的微粒，Y2－、Z－與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請用化學用語回答下列問題)

（1）V2－的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。

（3）無水W2H4為無色液體，在298k時與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡單氫化物，若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________________。

（4）YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品，熔點：－78℃，沸點：59.6℃，加熱至40℃以上，部分開始分解，YZ2晶體屬于___________晶體。

（5）①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。

②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，請通過計算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請寫出計算過程)_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1．77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常溫下，pH相同的三種溶液

A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。

③已知25℃時，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學方程式為__________________________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:

______________________________，溶液中=___________。

（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（ ）

A. 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

D. 2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究的性質(zhì)，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。

完成下列填空：

（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性 d．酸性

（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。

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