【題目】已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為
A. 0.5mol·L-1·min-1B. 1mol·L-1·min-1
C. 2mol·L-1·min-1D. 3mol·L-1·min-1
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【題目】從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答:
(1)以石油為原料,獲取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代號)。
A 水解 B 裂解 C 分餾
(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________,B分子中官能團的名稱是__________。
(3)A與B反應(yīng)的化學方程式是_________,反應(yīng)類型是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)
(4)某同學用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。
實驗時,為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B,試管中應(yīng)先加入__________,實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________ (用化學方程式表示),最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。
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【題目】已知化學反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化 反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:K1隨溫度的升高而____________,(填增大,減小,不變),所以反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達式:K3=__________,根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有___(填寫字母序號,下同)。
A.增大壓強(壓縮容器體積)
B.體積不變時充入稀有氣體
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_____________ 、____________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是__________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強 E.減小壓強 F.充入CO2 G.分離出部分CO
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【題目】航空和電器行業(yè)中使用的墊圈多為橡膠,制作這些墊圈的橡膠必須具備耐高溫、耐低溫、耐氧化等特點。下列橡膠可用于制作航空和電器行業(yè)中的墊圈的是( )
A.天然橡膠B.丁苯橡膠C.氯丁橡膠D.有機硅橡膠
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【題目】V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡單離子,其中V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒,Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請用化學用語回答下列問題)
(1)V2-的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。
(3)無水W2H4為無色液體,在298k時與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡單氫化物,若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________________。
(4)YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品,熔點:-78℃,沸點:59.6℃,加熱至40℃以上,部分開始分解,YZ2晶體屬于___________晶體。
(5)①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。
②已知:室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-8,請通過計算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請寫出計算過程)_________________________________。
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液
A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學方程式為__________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________。
⑤室溫下,—定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:
______________________________,溶液中=___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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【題目】利用金屬活動性的不同,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是( )
A. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
D. 2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑
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【題目】為探究的性質(zhì),某同學按如圖所示的裝置進行實驗。
完成下列填空:
(1)裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________,A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是________________________,說明具有________(填代碼);裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________________,說明具有________(填代碼)。
a.氧化性 b.還原性 c.漂白性 d.酸性
(3)裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。
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