16．已知反應(yīng)：X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，則下列說法正確的是（　　）
A．Y的能量一定高于N
B．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量

分析 反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，以此來解答

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，Y的能量不一定高于N，故A錯誤；
B．反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故B錯誤．
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中反應(yīng)為放熱反應(yīng)來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是（　�。�
A．干燥過程中與水發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．生石灰屬于鹽類
C．此干燥劑為混合物
D．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯B．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C．向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2 MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內(nèi)的壓強比原來增加5%，X濃度減小$\frac{1}{3}$，則該反應(yīng)方程式中的n值是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．石油減壓分餾的目的是（　�。�
A．使高沸點的重油進一步分離B．分離得到汽油、煤油等輕質(zhì)油
C．得到高質(zhì)量的汽油D．得到更多的優(yōu)質(zhì)重油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（已知：pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S）

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