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鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學變化？


答案　常溫下鐵、鋁遇冷的濃H2SO4、濃HNO3時表面會生成一層致密的氧化物薄膜，化學上稱為鈍化，屬于化學變化。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關數據如下表：

編號

化學方程式

平衡常數

溫度

979 K

1 173 K

Ⅰ

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K3

a

1.68

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是(　　)

A．a＞b

B．增大壓強，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動

C．升高溫度，平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動

D．反應Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是

A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子

B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族

C．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同

D．元素W：它的焰色反應顏色呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：


鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強的元素              B．鍺的單質具有半導體的性能

C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強             D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是(　　)

A．Fe(OH)3　Fe2O3       B．Fe(OH)2　Fe2O3

C．Fe(OH)2　Fe(OH)3    D．Fe(OH)2　Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：


用離子方程式實現下列轉化：

Fe2＋Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質鐵的化學方程式______。某赤鐵礦除了含Fe2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下生活中的現象不可用原電池原理來解釋的是    （　�。�。

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質獎章久置后表面變暗

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