下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2
C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2
D向某溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中一定含有Al3+
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．具有氧化性的氣體可氧化亞鐵離子；
B．具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色；
C．具有還原性的氣體可還原CuO；
D．某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則白色沉淀為氫氧化鋁．
解答： 解：A．具有氧化性的氣體可氧化亞鐵離子，則溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，氣體可能為氯氣、氧氣、臭氧等，故A錯誤；
B．具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色，則品紅溶液褪色，氣體可能為氯氣、二氧化硫等，故B錯誤；
C．具有還原性的氣體可還原CuO，則粉末由黑變紅，氣體可能為氫氣、CO等，故C錯誤；
D．某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則白色沉淀為氫氧化鋁，則該溶液中一定含有Al3+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系和實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Ag+、NO3-、I-
B、Na+、K+、AlO2-、OH-
C、Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
一、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．將CH3OH（g）從體系中分離  B．升高溫度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)等適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中．
實(shí)驗(yàn)編號T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
11501/30.1
2a1/35
3350b5
則表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型綠色硝化劑，一種制備方法是用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：（隔膜不允許水分子通過，H+可以通過）下列說法正確的是（　�。�
A、Y是負(fù)極，電極反應(yīng)式：H2O2+2e-=2OH-
B、Z是陽極，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C、電流從X流出經(jīng)導(dǎo)線流入W極
D、制備10.8gN2O5至少需要消耗硼氫化鈉0.87g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見圖：

①此反應(yīng)為
 
（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．
③在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（在答題卡的方框內(nèi)寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
④在a MPa和500K下，將10mol H2和5mol CO2在2L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（　　）
A、H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B、H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大
A第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
B2P軌道上有二個孤電子
C與B同主族
D前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多
（1）E元素位于
 
周期
 
族，次外層有
 
個電子．
（2）有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵也含共價鍵且其中元素C顯最高價的化合物可能是
 
，該物質(zhì)溶于水形成的溶液顯
 
（酸或堿）性，原因?yàn)?div id="vespavq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（離子方程式表示）
（3）B、C的最簡單氫化物的熔沸點(diǎn)關(guān)系為：
 

（4）D的某種化合物可與水反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)為：
 

（5）E2O72-具有強(qiáng)氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)（該離子中C元素顯+4價），該反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯誤的是（　　）
①溶解物質(zhì)時攪拌 
②蒸發(fā)操作時攪拌液體防止飛濺  
③過濾時用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位
④配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流．
A、①③B、①②
C、只有③D、全部錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、驗(yàn)證SO2具有氧化性：SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、測定中和熱：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，測定反應(yīng)放出的熱
D、除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌

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