【化學(xué)—選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為         ；其中只含sp2雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為           ；其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為          。
⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
        
圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為         。
⑴碳（1分）、氮（1分）、氧（1分）⑵C、O、N（2分）⑶［Ar］3d104s1（2分）⑷正四面體（2分）、  （2分），C5H6（2分）⑸1/2（2分）
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)即性質(zhì)可知，A、B、C、D、E分別是C、N、O、Fe、Cu。
（1）A、B、C三種元素的名稱分別為碳、氮、氧。
（2）非金屬性越淺，第一電離能越大。氮氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于氧原子的，即第一電離能由低到高的排序為C、O、N。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅元素基態(tài)原子的核外電子排布式為［Ar］3d104s1。
（4）只含sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子是甲烷，由于碳原子不存在孤對電子，所以構(gòu)型是正四面體。只含sp2雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為。時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式C5H6。
（5）金剛石中碳原子的配位數(shù)是4，鐵晶體中配位數(shù)是8，所以配位數(shù)之比為1︰2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B．分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）
A．水被冷卻到00C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體
B．所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化
C．不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質(zhì)從氣體變成液體
D．物體能夠熱脹冷縮是因為構(gòu)成物體的微粒能夠熱脹冷縮

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面的排序不正確的是
A．晶體熔點由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4
B．硬度由大到�。航饎偸� > 碳化硅 > 晶體硅
C．熔點由高到低：Na > Mg > Al
D．晶體的熔點高低規(guī)律一般有：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為（   ）
A．TiCB．Ti14C13
C．Ti4C7D．Ti13C14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）(1)下列物質(zhì)在固態(tài)時，屬于分子晶體的有        ，屬于原子晶體的       ，屬于離子晶體的有         。①金剛石 ②氬 ③水晶 ④水銀 ⑤氧化鋁 ⑥P4 ⑦苯 
(2)比較下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)(用“>．<．=或≈”號連接)
沸點：16O2      18O2     熔點：Na    K      穩(wěn)定性：H2O    D2O
(3)某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于         
A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．金屬晶體 E．混合晶體
(4)在氯化鈉晶體（見圖1）中，每個鈉離子與         個最近且等距離的氯離子以        鍵相結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有         個。由于晶體中離子按一定的規(guī)律排列，必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形，其中，氯化鈉單晶的宏觀外形為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級上有1個電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是       
A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A．有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、晶體硅；有些是由離子直接構(gòu)成的，如氯化銨
B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒
C．在水溶液中能電離出自由移動離子的晶體不一定是離子晶體
D．使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是(　 　)
A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．氯化鋁，無色晶體，熔融時不能導(dǎo)電

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