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18．我國科學家發(fā)現了一種新核素${\;}_{80}^{208}$Hg，它的中子數為（　　）
A．288B．208C．80D．128

分析 新的核素${\;}_{80}^{208}$Hg中質子數是80，質量數是208，質量數=質子數+中子數，從而計算中子數即可．

解答 解：新的核素${\;}_{80}^{208}$Hg中質子數是80，質量數是208，中子數=質量數-質子數=208-80=128，
故選B．

點評 本題考查了質量數、質子數和中子數之間的關系，難度不大，明確原子中數字的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．電子層數逐漸增多
C．最高正化合價逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應得到
D．制備Fe（OH）2時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）已知有關物質溶解度如圖1．用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化學式），攪拌溶解，調節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，冷卻結晶，抽濾得到粗產品，再用重結晶法提純粗產品．

（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2．
①不銹鋼作陰極，寫出該電極的電極反應式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7．
③當鉻酸鉀的轉化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質的量之比為2：（1-0.5x）．
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mg•L-1則達到排放標準．
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為3×10-8mg•L-1．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0
B．在一密閉容器中發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，平衡后增大壓強，平衡會正向移動，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$值增大
C．已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有A、B、C三種金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出；把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導線→A．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　�。�
A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是氫氧燃料電池結構示意圖，下列關于該電池的說法中，正確的是（　　）
A．b極是負極B．正極發(fā)生氧化反應
C．a極的電極反應是H2-2e-=2H+D．該電池工作時，有淡藍色火焰產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學反應原理的分析錯誤的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，則根據圖中數據可以計算出該溫度下該一元酸的電離常數Ka
B．圖②表示某溫度下的反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的氣體濃度隨時間變化的曲線，則根據圖中數據可計算該溫度下的平衡常數K
C．圖③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移動曲線，t1時刻改變的條件可能是降低壓強
D．圖④表示的反應熱△H，可根據H2、O2、H2O的共價鍵的鍵能計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（　�。�
A．30℃，塊狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應
B．30℃，粉末狀鐵與2 mol•L一1硫酸溶液反應
C．60℃，粉末狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應
D．60℃，粉末狀鎂與2mol•L一1硫酸溶液反應

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