【題目】已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：__________________________

（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：____________________________________

【答案】2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl 因?yàn)?/span>Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)

【解析】

難溶物在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡移動(dòng)可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的物質(zhì)。

(1)AgCl懸濁液中有AgCl(s)Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Na2S溶液時(shí)S2-與Ag+結(jié)合生成溶解度更小的Ag2S，使平衡右移�；瘜W(xué)方程式2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl。

(2)Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度更小，加入Na2S溶液時(shí)AgCl沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A. 甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. PE(聚乙烯)材料因其無(wú)毒且易降解，廣泛用于食品包裝

B. “投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

C. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來(lái)自合成纖維，主要含C、H、O、N元素

D. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)的溶解度如圖1、圖2)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖3：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是_____。

（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為_____。

（3）洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。

（4）已知NH4ClO4在400℃時(shí)開(kāi)始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略)

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，已用CO2氣體將整套實(shí)驗(yàn)裝置中空氣排盡；焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣。

①寫(xiě)出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式_____。

②為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)?/span>A→_____(填裝置對(duì)應(yīng)的字母)，證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

B.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究、、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。

①在鈉堿循環(huán)法中，溶液作為吸收液，可由溶液吸收制得，該反應(yīng)的離子方程式是____。

②吸收液吸收的過(guò)程中，隨變化關(guān)系如下表：

1∶1

由上表判斷，溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>______。

③當(dāng)吸收液的降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

寫(xiě)出在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：________________，當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。

（2）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用表示），放出的熱量為______。

（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：

一定條件下，將與以體積比為置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得與體積比為1∶6，則平衡常數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為____________。

（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃，沸點(diǎn)為180 ℃，則該化合物為________晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學(xué)式)。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來(lái)配制1.00L上述營(yíng)養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案