【題目】已知常溫下反應(yīng):Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)20.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中,將含0.10mol/LAgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖),閉合開(kāi)關(guān) K,關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí),總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3、Fe2Ag的濃度,可求得,Qc小于K,所以反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+正向進(jìn)行,即原電池總反應(yīng)為Fe3+Ag=Fe2+AgFe3作氧化劑,氧化了AgA錯(cuò)誤;

B.根據(jù)A項(xiàng)分析,Ag失去電子,作還原劑,為負(fù)極,石墨作正極。在原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),因此鹽橋中的陽(yáng)離子是從右往左作定向移動(dòng),B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)A項(xiàng)分析,石墨作正極,石墨電極上發(fā)生反應(yīng),Fe3+e=Fe2C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),說(shuō)明該電路中無(wú)電流產(chǎn)生,表示電極上得失電子達(dá)到平衡,即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】大功率Al-H2O2動(dòng)力電池(如圖),下列說(shuō)法不正確的是

A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 碳電極附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)

D. 負(fù)極反應(yīng)式為Al3e3OH=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是(

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓

B.酸化NaIO3NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH-=H2O

D.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、、是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:

元素代號(hào)

相關(guān)信息

的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

常溫常壓下,的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

同周期,的電負(fù)性大于

的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

1位于元素周期表第__________周期第__________族。

2是一種常用的溶劑,的分子中存在個(gè)鍵。在、兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是_____________,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是___________。

3)寫出元素的原子核外電子排布式:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁,將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區(qū)流向B區(qū),其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備 Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZW為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,XW為同一主族元素,Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA

C.4種元素的原子中,Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過(guò)電解乙來(lái)制取Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

2.3g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1molCO22.7g水;

用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖1所示的質(zhì)譜圖;

用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖2所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是__。

(2)寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比為41)。上述過(guò)程中,膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2):n(N2)=3:1,則氧化作用的物質(zhì)為_______________,膜側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________

2)用COH2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol

則△H1=________________

3)向體積可變的密閉容器中充入1molCO2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖1所示。

①壓強(qiáng)p1_____(、”)p2;M點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______(用平衡分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK如圖2,其中A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值,則BC、DE四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_____________

4H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k·cmNO)·cnH2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)

cH2/mol·L-1

cNO/mol·L-1

v/mol·L-1·min-1

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數(shù)據(jù)可知,m=_______n=_______。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng))

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是_______

A. H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B. 總反應(yīng)速率由反應(yīng)的速率決定

C. 反應(yīng)的活化能較高 D.反應(yīng)NOH2的碰撞僅部分有效

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