【題目】已知常溫下反應(yīng):Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中,將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖),閉合開(kāi)關(guān) K,關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是
A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+
B.鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)
C.石墨為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+
D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí),總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、Fe2+及Ag+的濃度,可求得,Qc小于K,所以反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+正向進(jìn)行,即原電池總反應(yīng)為Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑,氧化了Ag,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)A項(xiàng)分析,Ag失去電子,作還原劑,為負(fù)極,石墨作正極。在原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),因此鹽橋中的陽(yáng)離子是從右往左作定向移動(dòng),B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)A項(xiàng)分析,石墨作正極,石墨電極上發(fā)生反應(yīng),Fe3++e-=Fe2+,C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),說(shuō)明該電路中無(wú)電流產(chǎn)生,表示電極上得失電子達(dá)到平衡,即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大功率Al-H2O2動(dòng)力電池(如圖),下列說(shuō)法不正確的是
A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 碳電極附近溶液的pH增大
C. 溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)
D. 負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( )
A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+=I2+3H2O
C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH-=H2O
D.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】、、、是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素代號(hào) | 相關(guān)信息 |
的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 | |
常溫常壓下,的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 | |
和同周期,的電負(fù)性大于 | |
的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)位于元素周期表第__________周期第__________族。
(2)是一種常用的溶劑,的分子中存在個(gè)鍵。在、兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是_____________,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是___________。
(3)寫出元素的原子核外電子排布式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁,將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區(qū)流向B區(qū),其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室制備 Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒
C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體
D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素,Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4種元素的原子中,Y原子的半徑最小
D.工業(yè)上通過(guò)電解乙來(lái)制取Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1molCO2和2.7g水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖1所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖2所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是__。
(2)寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質(zhì)的量之比為4:1)。上述過(guò)程中,膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2):n(N2)=3:1,則氧化作用的物質(zhì)為_______________,膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________
(2)用CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol
則△H1=________________
(3)向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖1所示。
①壓強(qiáng)p1_____(填“>”、“<”或“=”)p2;M點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK如圖2,其中A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值,則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_____________
(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。
編號(hào) | c(H2)/(mol·L-1) | c(NO)/(mol·L-1) | v/(mol·L-1·min-1) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656 |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070 |
由表中數(shù)據(jù)可知,m=_______,n=_______。
②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng))
ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是_______
A. H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B. 總反應(yīng)速率由反應(yīng)ⅱ的速率決定
C. 反應(yīng)ⅰ的活化能較高 D.反應(yīng)ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效
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