下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度:Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的H2O中含有1.5nA個(gè)原子

B.0.1 mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中,所含NH4數(shù)小于0.2nA

C.常溫常壓下,16 g的O2和O3混合氣體中,含有8nA個(gè)電子

D.質(zhì)量相同的N2和CO中,含有2nA個(gè)原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短,大都為一次性電池,用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源,而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果:

元素

鋅[來(lái)源:全,品…中&高*考+網(wǎng)]

其它

質(zhì)量百分含量

13~27

14~28

23~26

0.5~0.7

5~6

13

通過簡(jiǎn)單的機(jī)械處理,將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離,從而使整個(gè)處理過程得到簡(jiǎn)化。再分別對(duì)鋅皮和錳粉(MnO2)進(jìn)行濕法處理,通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖:

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知:鋅元素與鋁元素相似,具有兩性。

1、市售鋅錳干電池為堿性電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為                    ;

電極總反應(yīng)方程為                                ;

2、在預(yù)處理中,分離鐵皮和鋅皮的方法是          ,洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽,該物質(zhì)的化學(xué)式為            

3、二氧化錳生產(chǎn)中,寫出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式                           ;鹽酸溶解后回收的渣是            

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5,目的是                ;

5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí),產(chǎn)生黑色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為             

                              

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物,該熱分解的方程式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


面對(duì)能源與環(huán)境等問題,

全球大力發(fā)展新能源的同時(shí),還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)。請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ、氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知:

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。反應(yīng)生成CO2(g)和的熱化學(xué)方程式為                              

(2)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                         

(3)是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),反   

應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。則反應(yīng)的化學(xué)

方程式為                                 。

Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng):。為模擬該反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中,在一定溫度下反應(yīng)。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象,其中曲線I(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

(4)該反應(yīng)是      (填寫“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。在450℃時(shí),該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=     

(5)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.508 g碘,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量         (填“變大”、“不變”或“變小”)。

(6)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2,則化學(xué)平衡                   (填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境選成的污染越來(lái)越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3還原成N2,從而消除污染。

(1)      配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:

(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是________,還原產(chǎn)物是________,每生成1 mol這種還原產(chǎn)物,將有________電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO3(設(shè)氮元素都以NO3的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁________。

(4)你對(duì)以上治理污染的方案有何評(píng)價(jià)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中,用水浴加熱,同時(shí)滴入H2SO4,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為(  )

A.Cl2          B.Cl2O

C.ClO2             D.Cl2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸       B.純堿可用于清洗油污

C.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣       D.Na2S可除去污水中的Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列錯(cuò)誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是(  )

A.未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶

B.溶解攪拌時(shí)液體飛濺

C.用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視讀數(shù)

D.定容時(shí)水加多了,用滴管吸出

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同步練習(xí)冊(cè)答案