下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2 NA
D、23g鈉所具有的電子數(shù)目為10 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)是否是標(biāo)況下進(jìn)行分析；
B、排除干擾條件，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算出氫原子的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)氯氣的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氯原子的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)沒有指明是鈉原子還是鈉離分析．
解答： 解：A、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氫氣含有2mol氫原子，含有的原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C、71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，含有2mol氯原子，故C正確；
D、23g鈉，沒有說明是鈉原子還是鈉離子，無法計(jì)算含有的電子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中加入NaHSO4溶液后離子仍能大量共存，此溶中可能含的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Cl-、NO3-
B、HCO3-、K+、SO42-
C、Ba2+、K+、NO3-
D、Al3+、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4+、0.64mol Cl-、0.56mol K+、
 
 mol SO42-的某中性營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、
 
 配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 0.56mol、0.08mol、
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，溶液的密度為
 
，含NaOH的質(zhì)量為
 
，含NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應(yīng)：CO+H2O（氣）?CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO，此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的（　　）
A、11.5倍B、5.75倍
C、23倍D、30.67倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　　）
A、NaHCO3
B、BaCl2
C、Na2CO3
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）?xC（氣）+yD（氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%．若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為（　�。�
A、x=3  y=1
B、x=4   y=1
C、x=5  y=1
D、x=8   y=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氧化劑的敘述正確的是（　　）
A、分子中不一定含有氧元素
B、分子中一定含有氧元素
C、在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)
D、在反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1
B、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
C、與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol?L-1

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同步練習(xí)冊答案